【題目】t ℃,pH=2的稀硫酸和pH=11NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下,1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是(   )

A.pHa+pHb=12B.pHa+pHb=13C.pHa+pHb=14D.pHa+pHb=15

【答案】A

【解析】

pH=2H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為10-2mol/L,設(shè)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-a,則pH=11NaOH溶液中氫氧根離子濃度為:mol/L,據(jù)此計算出a即可,根據(jù)硫酸中氫離子與氫氧化鈉中氫氧根離子的物質(zhì)的量判斷過量,然后計算出反應(yīng)后溶液中氫離子濃度,最后計算出其余的pH

設(shè)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-a,pH=2H2SO4溶液中氫離子的濃度為10-2mol/LpH=11NaOH溶液中氫離子濃度為10-11mol/L,則氫氧根離子濃度為:mol/L=10(11-a)mol/L,等體積的氫氧化鈉、稀硫酸恰好反應(yīng),則氫離子與氫氧根離子濃度相等,即10-2mol/L=10(11-a)mol/L,解得a=13,水的離子積常數(shù)Kw=10-131體積pH1=pHa的稀硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度=10-pHa mol/L,10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=10 pHb-13 mol/L,混合后溶液呈中性,則氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量,所以1×10-pHamol/L=10×10 pHb-13 mol/L,所以pHa+pHb=12,故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下:

請回答下列問題:

(1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

(2)實驗操作吹入熱空氣的目的是_________________________________________

(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________。

(4)實驗操作,混合液逐漸變成紅棕色,其對應(yīng)的離子方程式_______________________。

(5)由上述實驗得出的結(jié)論是_________________________________________________

(6)實驗反思:

①有同學(xué)認(rèn)為實驗操作吹入的熱空氣,會干擾(5)中結(jié)論的得出,你認(rèn)為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁苯肽是一種治療腦血管疾病的藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

它的一種合成路線如下:

已知:

Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

回答下列問題:

(1)丁苯肽所含官能團(tuán)的名稱是_____________。R的名稱是____________。

(2)R→X的反應(yīng)類型是______________

(3) Y的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)寫出H→丁苯肽的化學(xué)方程式:__________________

(5)TG所含官能團(tuán)種類相同,T同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有________種。其中,在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積之比為1222的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

①芳香族化合物;②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng):③T的相對分子質(zhì)量比G56。

(6)參照上述信息,以為原料合成 ,設(shè)計合成路線:________________

(無機(jī)試劑和2C以內(nèi)的有機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種柔性水系鋅電池為可充電電池,以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A.充電時,Zn2+N極移動

B.充電時,N極的電極反應(yīng)式為PTO—Zn2+-8e-= 2PTO + 4Zn2+

C.若維持電流強(qiáng)度為0.5A,放電10分鐘,理論上消耗Zn的質(zhì)量約為0.20g(已知F=96500C·mol-1)

D.放電時,每生成1mol PTO—Zn2+M極溶解Zn的質(zhì)量為65g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知tAgClKsp4×1010,tAg2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(  )

A. t ℃時,Ag2CrO4Ksp為1×1011

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點

C. t,Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO (aq)平衡常數(shù)K6.25×107

D. t ℃時,以0.001 mol·L1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L1 KCl和0.001 mol·L1的K2CrO4的混合溶液,CrO先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(   )

A.M點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度,平衡常數(shù)減小

C.W點時 v = vD.W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為臭堿的硫化鈉廣泛應(yīng)用千冶金染料、皮革等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有關(guān)說法正確的是(

A.12g石墨晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為3NA

B.1L0.1molL-1Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.lNA

C.生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.常溫常壓下,11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化石燃料及其使用的一些說法中不正確的是(  )

A. 煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎后高溫下變?yōu)闅鈶B(tài),以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒

B. 天然氣除可用作清潔能源外,也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等

C. 石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同

D. 化石燃料也是重要的化工原料,乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)況下,一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體,點燃恰好完全反應(yīng)后,恢復(fù)至原狀態(tài),壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>,計算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。

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