我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97％、87％。下圖表示其冶煉加工的流程：Ks5u

 


冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2S + O2 ====== 2Cu + SO2

（1）煙氣中的主要廢氣是________________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制___________。

（2）電解法煉銅時(shí)，陽極是____________（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式在電解槽_______________（填“陽極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。

（3）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。

幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（KSP）：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

KSP

8.0×10－16

4.0×10－38

3.0×10－17

2.2×10－20

調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是______________。

一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。

（1）SO2 （1分）   硫酸（1分）

（2）粗銅板（1分）  陽極（1分）    Cu2+ + 2e－ == Cu （2分）

（3）Fe3+ （2分）    2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?廣東模擬）我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%．下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2S+O2 
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
（1）煙氣中的主要廢氣是
SO2
SO2
，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制
硫酸
硫酸
．
（2）電解法煉銅時(shí)，陽極是
粗銅板
粗銅板
（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式在電解槽
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．
（3）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（KSP）：
物質(zhì) Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
KSP 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是
Fe3+
Fe3+
．
一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右．加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省“十校”高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97％、87％。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2S + O2 = 2Cu + SO2

（1）煙氣中的主要廢氣是________________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制___________。

（2）電解法煉銅時(shí)，陽極是____________（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式在電解槽_______________（填“陽極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。

（3）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。

幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（KSP）：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

KSP

8.0×10－16

4.0×10－38

3.0×10－17

2.2×10－20

 

調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是______________。

一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________。

 

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