【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限，T．F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.該脫硫過程中Fe2（SO4）3可循環(huán)利用

B.由脫硫過程可知，氧化性強(qiáng)弱Fe2（SO4）3＜S＜O2

C.脫硫過程中O2間接氧化H2S

D.副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來制硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖像，反應(yīng)I發(fā)生：Fe2(SO4)3＋H2S=2FeSO4＋S↓＋H2SO4，反應(yīng)II發(fā)生：4FeSO4＋O2＋2H2SO4=2Fe2(SO4)3＋2H2O，據(jù)此分析；

A.　根據(jù)圖像，反應(yīng)I發(fā)生：Fe2(SO4)3＋H2S=2FeSO4＋S↓＋H2SO4，反應(yīng)II發(fā)生：4FeSO4＋O2＋2H2SO4=2Fe2(SO4)3＋2H2O，因此硫酸鐵在該脫硫過程中可循環(huán)使用，故A說法正確；

B.　反應(yīng)I發(fā)生：Fe2(SO4)3＋H2S=2FeSO4＋S↓＋H2SO4，硫酸鐵作氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)II發(fā)生：4FeSO4＋O2＋2H2SO4=2Fe2(SO4)3＋2H2O，O2為氧化劑，硫酸鐵為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此有氧化性強(qiáng)弱：O2>Fe2(SO4)3>S，故B說法錯(cuò)誤；

C.　根據(jù)A選項(xiàng)分析，O2間接氧化H2S，故C說法正確；

D.　S單質(zhì)通過燃燒生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，因此可以利用副產(chǎn)物硫單質(zhì)用來制造硫酸、化肥、火柴等，故D說法正確；

答案：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A、12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

C、2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

D、該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《化學(xué)與生活》

（1）合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。

①蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為（ ）。

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

②現(xiàn)有下列五種物質(zhì) A食鹽 B食醋 C蘋果汁 D葡萄糖 E青霉素，請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是 ；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是 ；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是 ；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是 ；食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的 。

（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。

①居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會(huì)引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是（ ）。

A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛

②一般情況下，合金比組成它的成分金屬硬度 (填大、小)。

③常用來作半導(dǎo)體的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；用作食品保鮮膜的的高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）

對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。

（1）寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）PX 可發(fā)生的反應(yīng)有 、 （填反應(yīng)類型）。

（3）增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A 是PX的一種同分異構(gòu)體。

① B 的苯環(huán)上存在2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B 的結(jié)構(gòu)簡式是 。

② D 分子所含官能團(tuán)是 （填名稱）。

③ C 分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）F 是B 的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：

a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。

寫出F 與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。用該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）為了提高“酸溶”工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有______。

A．?dāng)嚢?/span>

B．適當(dāng)升高溫度

C．研磨礦石

D．用濃硫酸

（2）“酸溶”時(shí)，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，廢渣的主要成分是______；合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成，金屬鎳溶解的離子方程式為______。

（3）“除鐵”時(shí)控制溫度不超過40℃的原因是______；加入碳酸鈉的目的是______。

（4）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在較小pH條件下水解，最終形成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去，圖表示pH-溫度關(guān)系，圖中陰影部分為鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。

則下列說法不正確的是______（填字母）

a．黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]中鐵為+2價(jià)

b．pH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵礬，其原因相同

c．氯酸鈉在氧化Fe2+時(shí)，1 molNaClO3得到的電子數(shù)為6NA

d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85℃-95℃，控制溶液的pH為1.2～1.8，此時(shí)加入Na2SO4后生成黃鈉鐵礬

（5）“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為______，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是______。

（6）已知某溫度下Ksp[Ni（OH）2]=4.0×10-15，該流程在“沉鎳”過程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為______，Ni2+才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度≤10-5mol/L；lg2=0.30）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。高能 LiFePO4電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電池中間為聚合物的隔膜，其主要作用是反應(yīng)過程中只讓Li+通過。已知電池的反應(yīng)原理：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC,下列說法正確的是

A.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC═LixCn

D.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xLiFePO4-xe-═xFePO4+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（ ）

A.將純水加熱到95℃時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，Kw變小

C.向純水中加入少量Na2CO3固體，c(OH-)增大，Kw不變，影響水的電離平衡

D.向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。砷（As）位于周期表中的第4周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布于自然界。試回答下列問題：

(1)砷的氣態(tài)氫化物的電子式為___________，其穩(wěn)定性比NH3_______（填“強(qiáng)”或“弱”）。

(2)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。46gNO2和N2O4的混合氣體中含有____NA個(gè)氮原子；分子總數(shù)為NA個(gè)的NO2和CO2混合氣體含______ NA個(gè)氧原子數(shù)；1mol15N中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個(gè)；1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA個(gè)NO3－離子。

(3)氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(4)砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請根據(jù)圖相關(guān)信息寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_______________________________________。

(5)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫化合物在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，科學(xué)使用含硫化合物對人體健康及環(huán)境保護(hù)意義重大。

（1）葡萄酒中添加微量的SO2可抑制細(xì)菌生長，防止葡萄酒被__（填“氧化”、“還原”）。

（2）氫的硫化物有多種：H2Sx（x=1，2，3，…），如H2S2，其結(jié)構(gòu)與H2O2相似。請寫出H2S3的結(jié)構(gòu)式__。

（3）固體硫酸氫鉀在加熱熔化時(shí)，生成了焦硫酸鉀（K2S2O7），反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類型為__。

（4）淮北某課題小組對連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）進(jìn)行了如下探究。將0.050ml·L-1Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化）。

①Na2S2O4溶液顯__性，原因是__（用離子方程式表示）。

②t1時(shí)溶液中只有一種溶質(zhì)，此時(shí)含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

0-t1段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__，t1-t2段溶液的pH變小的原因是__（用離子方程式表示）。

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