（15分）已知M為氮元素與一種金屬元素組成的離子化合物，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為354％，M在汽車安全氣囊中有重要的作用。常溫下G為淡黃色固體。H為一種常見的液體，A、B、C、X為單質(zhì)，其中A、C、X為氣體，A、X均為空氣中成分。I、J為常見的工業(yè)原料。

①寫出D與X反應的化學方程式
②寫出G與H反應的離子方程式。
③實驗室中I應如何保存？。
④常溫下M受撞擊時可分解，13gM完全分解為A和B時，放出akJ的熱量，寫出M分解的熱化學方程式。
⑤M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因。
①4NH3+5O24NO+6H20②2Na2O2+2H2O===4Na++4OH—+O2↑
③棕色試劑瓶、低溫冷暗處④2NaN3(s)===2Na(s)+3N2(g)；ΔH=―10akJ/mol
⑤N3―+H2OHN3+OH―
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在加熱條件下發(fā)生某一化學反應，現(xiàn)對反應體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)是行測定，測得如下數(shù)據(jù)：
物質(zhì)
X
Y
Z
Q
反應前質(zhì)量/g
40．0
4．6
37．8
0．0
反應后質(zhì)量/g
43．6
待測數(shù)據(jù)
12．6
3．2
請回答下列問題：
（1）上表中“等測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是       ，此密閉容器中化學反應類型屬于      反應（填基本反應類型）。
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應式的計量系數(shù)比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，寫出化學反應的方程式：                。
（3）反應結束后，若將反應體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，要標準狀況下測得其體積小于11.2L，其原因是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
(1) 畫出①的原子結構示意圖：______________，      ⑩的元素名稱：____________
(2) ③④⑤原子半徑由大到小的順序是______________________（填元素符號）
(3) 表中最活潑的金屬是_________，非金屬性最強的元素是________；(填寫元素符號)
(4) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________，寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
______________________________________________________________________。
(5) 用電子式表示③與⑥的化合物的形成過程：
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）奧運五環(huán)“象征五大洲的團結，全世界的運動員以公正、坦率的比賽和友好的精神，在奧運會上相見”。右下圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由四種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素。A是工業(yè)制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，E是由六個原子構成的分子，可作火箭燃料；C是工業(yè)制光導纖維的主要原料；D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3∶4。根據(jù)以上信息回答下列問題：
       
（1）A用于工業(yè)制取硝酸所發(fā)生反應的化學方程式                       。
（2）D的化學式是       ，E分子中含有              鍵和              鍵。
（3）B的水溶液呈弱酸性，其電離方程式可表示為                  ，B在實驗室中可以用于制取某種常見氣體，其反應的化學方程式為                      。
（4）B與E反應可生成單質(zhì)G和一種常見的液體H，其反應的化學方程式為
                                           。
（5）用化學方程式表示C的另一種用途                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8.
（1）A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為________________乙與甲的水溶液反應的離子方程式為_______________________________________．
（2）B與E結合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應的化學方程式為     ______________________
（3）有一種液態(tài)氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7∶1，與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為_____________，1 mol戊與過量鹽酸反應的離子方程式是  ________________________        戊在氧化還原反應中與H2O2相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據(jù)價態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因是_______________________________________________________________；8 g液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出375 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等電子體具有原子數(shù)目相同、電子數(shù)目相同的特征。下列各組中物質(zhì)屬于等電子體的是
A．NO和O2+　　B．CO和NO C．NO2和CO2D．SO2和ClO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知有以下物質(zhì)相互轉化。試回答：

(1)寫出B的化學式                   ，D的化學式                           。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式                                                 。
(3)寫出向G溶液加入A的有關離子反應方程式                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，進行下列實驗：
（1）白色粉末溶解在水中，得到藍色溶液，分成等量的兩份
（2）在其中一份藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；向該藍色溶液中加入AgNO3并加入HNO3，生成白色沉淀且不溶解。
（3）在另一份藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。
根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：
A       　　　　　      B　　　　              C　　　　          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲與丙、乙與丁分別同主族，甲、丙均可與乙形成原子個數(shù)之比為1:1和2:1的化合物。由甲、乙、丁中的一種或幾種元素可組成下列轉化關系中的所有物質(zhì)。

請回答下列問題：
（1）丙元素的離子結構示意圖為           
（2）E的電子式為                   
（3）科學家提出設想，以右上圖所示裝置利用電化學原理生產(chǎn)溶液F，寫出通入氣體A的一極的電極反應式：                                     

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