【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測(cè)定和比較。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率

【實(shí)驗(yàn)用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

(1)取一套裝置(如圖所示),加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒,測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。

(2)取另一套裝置,加入40 mL 4 mol/L的硫酸和鋅粒,測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應(yīng) (填現(xiàn)象),收集10 mL氣體,(2)所用時(shí)間比(1)所用時(shí)間 (填長(zhǎng)。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】

加入試劑

反應(yīng)時(shí)間

反應(yīng)速率

40 mL1 mol/L硫酸

長(zhǎng)

40 mL4 mol/L硫酸

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】4mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L硫酸與鋅反應(yīng)的速率

【注意事項(xiàng)】(1)鋅的顆粒(即表面積)大小 ;

(2)40mL的硫酸要迅速加入;

(3)裝置 ,且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確;

(4)氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。

【實(shí)驗(yàn)討論】除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外,可行的方案還有(至少填兩種):

(1)

(2) 。

【答案】

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】產(chǎn)生氣泡

【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】小

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】大

【注意事項(xiàng)】(1)基本相同 (3)氣密性良好

【實(shí)驗(yàn)討論】(1)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的H2的體積

(2)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)H+的濃度變化

(3)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化(答兩條即可)

【解析】Zn與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成H2,故看到有氣泡產(chǎn)生,因反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)越快,故實(shí)驗(yàn)(2)比(1)所用時(shí)間少,此時(shí)要保證鋅粒的表面積相同,同時(shí)該實(shí)驗(yàn)裝置氣密性要良好。測(cè)定該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率還可采用的方法:測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積;測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)H+的濃度變化;測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(  )

A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cl

B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有SO

C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cu2

D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加鹽酸沉淀不溶解,說(shuō)明原溶液中有SO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(鹽酸)的關(guān)系有如圖所示四種情況,且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA<AB, OAAB,OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)CO2的溶解)(  )

AM中只有一種溶質(zhì)的有(1)(3) BM中有兩種溶質(zhì)的有(2)(4)

C(2)圖顯示Mc(NaHCO3)>c(Na2CO3) D(4)圖顯示Mc(NaHCO3)>c(Na2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ba(OH)2NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示,試回答

(1)0a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(2)ab點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________

(4)c 點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)

(5) 混合溶液中Ba(OH)2NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密閉容器被可以自由滑動(dòng)的活塞分成兩個(gè)密閉的反應(yīng)器。左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣,右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時(shí)引燃左右兩側(cè)的混合氣,反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示,則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是(液態(tài)水的體積忽略不計(jì))

①1:1 ②3:1 ③1:3 ④1:2

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XYZWR是前三周期常見元素,T位于第四周期,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

宇宙中最豐富的元素

Y

其單質(zhì)是空氣中最主要的成分

Z

地殼中含量最高的元素

W

其原子質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12

R

其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

T

其單質(zhì)在空氣中放置表面會(huì)變綠,其常見氧化物有兩種,為黑色和磚紅色

(1)YZWR四種元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)

(2)YX3的電子式為;X與Z形成一種18e-的分子,其結(jié)構(gòu)式為_____________

(3)A是人體必需的常量元素,與W同主族,位于第四周期,其原子序數(shù)為___________

(4)R在元素周期表中的位置為___________

(5)T單質(zhì)可與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是

A.升高溫度 B.減小壓強(qiáng)

C.增大壓強(qiáng) D.增大濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述錯(cuò)誤的是

A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)B.可將船殼與電源的負(fù)極相連進(jìn)行保護(hù)

C.可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)D.在海上航行時(shí),船殼主要發(fā)生析氫腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

1)實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制240mL 0.1 molL-1KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________

②配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用是_________

③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______(填序號(hào)

a.加水定容時(shí)俯視刻度線 b.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c.若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

④下列為打亂了的操作示意圖,請(qǐng)按先后順序正確排序_______

2)用上述酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

__FeSO4+  KMnO4+  H2SO4= K2SO4+   MnSO4+  Fe2(SO4)3+  H2O

②該反應(yīng)中的氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________

③若消耗3.16KMnO4,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______

3已知反應(yīng)Cl2+2KBr=2KCl+Br2,2KMnO4+16HCl() =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O,Br2+K2S=2KBr+S。

①下列說(shuō)法正確的是___

A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)

B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KMnO4Cl2Br2S

C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為81

D.反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。

2KMnO4+16HCl() = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

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