【題目】對于合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，恒溫條件下，向某一體積為2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，經(jīng)10s達到平衡，平衡后壓強為初始壓強的。則下列說法正確的（ ）

A.要提高N2轉(zhuǎn)化率同時加快反應(yīng)速率，可采取的措施有縮小體積、充入N2、降低溫度

B.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)發(fā)生變化，平衡不一定移動

C.保持溫度和容器體積不變，再向容器中充入1molN2和2molNH3，此時v正=v逆

D.10s內(nèi)，v(NH3)=0.1mol/(L·s)

【答案】D

【解析】

在恒溫恒容的條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)N2的變化量為xmol，根據(jù)三段式有：

則，x=1mol，平衡常數(shù)。

A．充入N2，N2轉(zhuǎn)化率降低；降低溫度，反應(yīng)速率減慢，A不正確；

B．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動，B不正確；

C．保持溫度和容器體積不變，再向容器中充入1molN2和2molNH3，則N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，則濃度商。Qc大于K，平衡逆向移動，v逆>v正，C不正確；

D．10s內(nèi)，v(NH3)==0.1mol/(L·s)，D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的ΔH=_______kJ/mol。

(2)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1 _____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_________46.2 kJ (填“＜”、“＞”或“＝”) 。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

(5)已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：P4(s，白磷)＋5O2 (g)= P4O10 (s)ΔH1＝－2983.2 kJ/mol 4P(s，紅磷)＋ 5O2 (g) = P4O10 (s) ΔH2 ＝－2954kJ/mol，則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A.W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍

B.Z元素可能是金屬元素

C.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

D.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，某時刻測得容器內(nèi)X2、Y2、Z的濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，則當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）

A.c(X2)=0.4mol/LB.c(Y2)=0.2mol/L

C.c(Z)=0.6mol/LD.c(Y2)=0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

I.脫硝：已知：H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量燃料完全燃燒時所放出的熱量)；

N2(g) + 2O2(g)==2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g)==H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式__________________。

Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

(1)①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_________________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________________________。

a.混合氣體的平均式量保持不變

b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

e.1 mol CO2生成的同時有3 mol H-H鍵斷裂

(2)改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1℃、2L.密閉容器)。反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間

CO2 (mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)I 恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應(yīng)II絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應(yīng)I、II對比：平衡常數(shù)K( I ) ______K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)_______c(II)。

②對反應(yīng)I，前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =________，在其他條件不變下，若30 min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2 mol，則T1_____T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，則平衡______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是

A.在NH3和PH3分子中鍵長：N-H>P-H

B.晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C.CS2的填充模型：

D.CH4和NH4+都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.4.6gNa 與含 0.1molHCl 的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

B.質(zhì)量為 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子數(shù)為 1.6NA

C.常溫常壓下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于 0.1NA

D.在 1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為 0.2 mol·Lˉ1，則溶液中 SO42—的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ．含硫的煤燃燒時會產(chǎn)生SO2，對空氣造成污染，且易形成酸雨。

(1)為了防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時生成的SO2和生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為反應(yīng)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(2)a、b、c、d四點中，達到平衡狀態(tài)的是__。

(3)已知c點時容器中O2濃度為0.02mol/L，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__（用含x的代數(shù)式表示）。

(4)下列關(guān)于圖甲的說法正確的是__。

A．CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)<K(c)

B．在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大

C．b點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高

D．e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高至一定溫度后，催化劑失去活性

Ⅲ．活性炭還原法也是消除氮氧化物和硫氧化物的方法：某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：

C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=QkJ·mol-1

在T1℃下，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度部分數(shù)據(jù)如下：

時間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.40

0.20

0.30

0.60

N2

0

0.40

0.60

0.60

CO2

0

0.60

0.60

(5)0～10min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=__。

(6)若30min后升高溫度至T2℃，重新達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為7∶3∶3，則該反應(yīng)的ΔH__0（填“＞”、“=”、或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物敘述正確的是

A.該有機物的摩爾質(zhì)量為200.5

B.該有機物屬于芳香烴

C.該有機物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原反應(yīng)

D.1mol該有機物在適當條件下，最多可與3molNaOH、5molH2反應(yīng)

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