【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走近課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與HCl反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④ B. ①②③

C. ①②④ D. ①③④

【答案】C

【解析】

在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酞的水吸收逸出的NH3,防止污染環(huán)境,符合綠色化學(xué),故選①;

②用沾有堿液的棉球吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境,符合綠色化學(xué),故選②;

③沒有氣體處理裝置,揮發(fā)的HClNH3會(huì)污染大氣,不符合綠色化學(xué),故不選③;

④氣球可以用來收集生成的NO,防止污染環(huán)境,符合綠色化學(xué),故選④。

故正確序號(hào)為①②④

綜上所述,本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)CO原子的價(jià)電子排布式為____________,Co3+核外3d能級(jí)上有_________對(duì)成對(duì)電子。

(2)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co+ 的配位數(shù)是______________,1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________,配位體N3-中心原子雜化類型為____________________。

(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ,其原因是___________________。

(4)某藍(lán)色晶體中,F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-,K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________,立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是_____________________。

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________

(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖乙),已知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無機(jī)高分子聚合物,其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰,它主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下:

(1)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是______(用化學(xué)式表示);

(2)升高pH至4.0~4.5的目的是______;

(3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示);

(4)為使得到的晶體較純凈,生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用______(填編號(hào));

a.NaOHb.Alc.氨水d.A12O3e.NaAlO2

(5)聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為[A12(OH)nCl6-nH2O]m,實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定n的值,進(jìn)行如下操作:

①稱取ag晶體,制成粉末,加熱至質(zhì)量不再變化時(shí),得到bg。此過程可能用到的下列儀器有______;

a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.研缽 d.試管

②另取a g晶體:用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→進(jìn)行C操作→洗滌、烘干→稱量為cg。則試劑A為______(填物質(zhì)名稱),C操作為______(填操作名稱)。最后綜合推算出n的值_____ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是

A. a=6.00 B. 同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變

C. b>318.2 D. 不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

A

B

C

D

方案

目的

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度

探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

W

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

CH3CH2Br

CH2=CH2

C2H5OH

CH2BrCH2Br

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)為:2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) ΔH=-106kJ/mol,其反應(yīng)機(jī)理如下:

Ag+O2AgO2

CH2=CH2+AgO2+ AgO

CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. 反應(yīng)的活化能等于106 kJ/mol

B. 該反應(yīng)的原子利用率為100%

C. AgO2也是該反應(yīng)的催化劑

D. 增大乙烯的濃度只能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃酮醋酸(F)具有獨(dú)特抗癌活性,它的合成路線如下:

已知:RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng):RCNRCOOH

(1)C的分子式為_______________,D→E的反應(yīng)類型是________________。

(2)F分子中有3個(gè)含氧官能團(tuán),名稱分別為醚鍵、羧基和______________。

(3)寫出A→B 的化學(xué)方程式:__________________________________。

(4)E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(5)寫出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________。

①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

②可發(fā)生水解反應(yīng),且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)對(duì)羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以和乙醇為主要原料制備對(duì)羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見且重要的一類反應(yīng),回答下列問題:

(1)下列金屬單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),都是金屬失電子。

①相同質(zhì)量的鈉分別與氧氣反應(yīng),全部生成氧化鈉和全部生成過氧化鈉兩種情況下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是________

②分別取W克鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去電子的物質(zhì)的量之比是________③分別取含0.1mol H2SO4的稀硫酸和含0.1mol NaOH的氫氧化鈉溶液于兩支試管中,分別加入足量的鋁粉充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣 (同溫同壓下)的體積之比是________。

(2)某氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應(yīng)中H2O2轉(zhuǎn)化為氧氣。

①該反應(yīng)中的還原劑是____________;

②如果化學(xué)方程式中Cr(OH)3H2O2的物質(zhì)的量之比為2:3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________;

③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3a mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______L。

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