【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為( )。

v(A)=0.5 mol/(L·min)

v(B)=0.6 mol/(L·min)

v(C)=0.35 mol/(L·min)

v(D)=0.4 mol/(L·min)

則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是(

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

試題分析:對(duì)于反應(yīng):2A+3B═2C+D,都轉(zhuǎn)化B表示的速率進(jìn)行比較:

A.v(A)=0.5 mol/(Lmin),則v(B)=v(A)=×0.5 mol/(Lmin)=0.75 mol/(Lmin);

B.v(B)=0.6 mol/(Lmin);

C.v(C)=0.35 mol/(Lmin),則v(B)=v(C)=×0.35 mol/(Lmin)=0.525 mol/(Lmin);D.v(D)=0.4 mol/(Lmin),則v(B)=3v(D)=3×0.4 mol/(Lmin)=1.2 mol/(Lmin);故反應(yīng)速率最快的是v(D)。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是( )

A. LiC、O原子最外層電子數(shù)依次增加

B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大

D. LiNa、K的金屬性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

(2) 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變

d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

濕法

強(qiáng)堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示

反應(yīng)I的化學(xué)方程式

反應(yīng)II的離子方程式 。

加入飽和KOH溶液的目的是

(2)高鐵酸是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為 __ __。(用文字表述)

(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,圖為該電池和常高能堿性電池的放電曲線,由此得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn) ; 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是( )

A. Na、Mg、Al還原性依次減弱

B. I2、Br2Cl2氧化性依次增強(qiáng)

C. C、N、O原子半徑依次增大

D. P、SCl最高正價(jià)依次升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳的化合物種類較多,也大多具有廣泛的用途。

I. MnO2是H2O2分解的良好的催化劑,它也具有較強(qiáng)的氧化性。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究MnO2的性質(zhì)。

(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是____________。

A.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成

B.把MnO2固體加入到H2O2溶液中,觀察是否有氣泡產(chǎn)生

C.Na2SO3溶液中,加入MnO2固體,再滴加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成

D.FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液,再加入MnO2固體,觀察溶液是否變紅

(2)為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關(guān)系,該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的對(duì)比實(shí)驗(yàn):在室溫下,取A、B、C三支試管,用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應(yīng),然后分別加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸。現(xiàn)象記錄如下:

從以上實(shí)驗(yàn)中,我們可以得出的結(jié)論是_________________________________。

寫出C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

,鐵酸錳( MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫,可有效緩解能源危機(jī)。MnFe2O4的制備工藝流程如下圖:

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為上表所示。

步驟一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比理論上應(yīng)為_____________________。

步驟二中需控制pH的范圍是 ___________ 。

步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是 _______________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應(yīng)物,不同壓強(qiáng)條件下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為)。下列有關(guān)說法正確的 是(

A.上述反應(yīng)的H<0

B.N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)快

C.降低溫度,H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%

D.工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是( )

A. 硝基苯和水 B. 苯和溴苯

C. 汽油和苯 D. 溴和CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據(jù)是( )

A. 原子的核電荷數(shù)

B. 原子的中子數(shù)

C. 原子的質(zhì)子數(shù)

D. 原子的核外電子數(shù)

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