Question

（2013?重慶一模）下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的圖象符合的是（　　）

A．向一定量的CH₃COOH溶液中通入NH₃至過(guò)量

B．向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量

C．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)，在t₁時(shí)縮小容器體積，并在t₂時(shí)又達(dá)到平衡

D．將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

Answer 1

分析：A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，其導(dǎo)電能力越大；
B．向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，然后和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，根據(jù)各個(gè)量之間的關(guān)系式判斷；
C．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并再次達(dá)到平衡狀態(tài)；
D．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離．

解答：解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中離子濃度較小，向醋酸溶液中通入NH₃至過(guò)量，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故A錯(cuò)誤；
B．向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，根據(jù)反應(yīng)方程式知，生成沉淀量最大所用的氫氧化鈉是沉淀完全消失的3倍，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，縮小容器體積，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，再次達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．pH=2的鹽酸和醋酸中，醋酸是弱電解質(zhì)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以醋酸的pH變化小于鹽酸的變化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題是圖象分析題，涉及弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡、等知識(shí)點(diǎn)，明確圖象中曲線的變化趨勢(shì)、曲線的拐點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難度較大．