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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 若反應X + Y ＝ M是放熱反應，該反應一定不用加熱。

B. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。

C. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

D. CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應。

【答案】D

【解析】

A、有的放熱反應需加熱才能進行，如Fe+SFeS的反應是放熱反應，故A錯誤；B、有的吸熱反應不需加熱就可以發(fā)生，如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應，故B錯誤；C、中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol水所釋放的能量，1mol硫酸與足量氫氧化鈉反應生成2mol水，故C錯誤；D、大多數的化合反應是放熱反應，如CO2與CaO化合是放熱反應，大多數的分解反應是吸熱反應，如CaCO3分解是吸熱反應，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。

（1）若加入的試劑①為NaOH，加入試劑①的目的___。

（2）操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為燒杯、___。

（3）加入的試劑③為___（填化學式），發(fā)生的離子反應方程式為___。

（4）固體E的成分為Fe和Cu，寫出E和加入試劑④所發(fā)生的離子反應方程式為__。

（5）從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、__、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且a點溶液的導電性比b點弱

B.圖2表示常溫時用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖3表示壓強對反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)PH在4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次遞增的A、B、C、D、E五種元素，其中只有E是第四周期元素，A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數是成對電子數的2倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E的+2價離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

（2）A、B、C、D原子中，電負性最大的是_______（元素符號）

（3）1 mol B2A4分子中σ鍵的數目為______。B4A6為鏈狀結構，其分子中B原子軌道的雜化類型只有一種，則雜化類型為_______。

（4）C的簡單氫化物在D 的簡單氫化物中具有很大的溶解度，其主要原因是______。

（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在理論上可用于設計原電池的化學反應是 ( )

A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D. FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明一氧化碳具有還原性，有人設計了下列實驗：

（1）裝置A中生成的主要產物是___________________________________________。

（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________。

（3）必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是_________________________。

（4）若根據F中石灰水變渾濁的現象也能確定CO具有還原性，應在上圖中裝置______與______之間連接下列裝置中的______（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH3，在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH3，回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K＝___________。

（2）平衡常數K值越大，表明建立平衡時___________（填序號）。

A. N2的轉化率越高 B. NH3的產量越大

C. 正反應進行得越徹底 D. 化學反應速度越快

（3）a與b的關系是：a ____ b（填＞、＜、＝）

(二)在密閉容器中發(fā)生下列反應： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應吸熱)

起始時，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應的表格。

編號

反應條件

反應速率

①

升高溫度

______

②

再充入a mol H2

_______

③

將容器容積擴大為原來2倍

_______

④

容積不變通入b mol Ne(g)

_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�？茖W興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗，裝置B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。

（1）C中盛有________，目的是________。

（2）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式___________。

（3）指出裝置E的錯誤___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列物質

①NaCO310H2O 晶體 ②銅 ③濃硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固體 ⑥Ba(OH)2 固體 ⑦紅褐色的 氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述物質屬于強電解質的有___________________（填編號）。

（2）上述物質中有兩種在水溶液中可發(fā)生離子反應：H+ +OH﹣=H2O，寫出對應的化學方程式___________________________________。

（3）⑩可以作凈水劑，請用離子方程式解釋其原因_____________。17.1g的⑩溶于水配成 250mL 溶液，的物質的量濃度為______________。

（4）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，發(fā)生反應的離子方程式_____________________。

（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為 。當有0.6mol電子轉移時，生成的氣體標準狀況下的體積為________L。

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