18．能夠獲得碳骨架信息的測(cè)試方法是（　�。�
A．燃燒法B．質(zhì)譜法C．紅外光譜法D．核磁共振氫譜法

分析 碳鏈結(jié)構(gòu)不同，則有機(jī)物中的等效氫原子數(shù)目不同，可用核磁共振氫譜法測(cè)定，以此解答該題．

解答 解：A．燃燒法只能測(cè)定有機(jī)物的元素種類，與碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)譜法可測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，與碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．紅外光譜可測(cè)定有機(jī)物的共價(jià)鍵以及官能團(tuán)，與碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．核磁共振氫譜法可測(cè)定H原子種類，可測(cè)定碳骨架信息，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的測(cè)定方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體B．酒精C．石墨D．氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．紙層析法中的展開(kāi)劑之所以能夠展開(kāi)的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象
B．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，也可用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol•L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL，201.4 g
D．中和滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、滴加AgNO3溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物Br-
B．在溴化鐵的催化下苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯
C．石油在常壓下分餾可得到石蠟
D．乙烯通入到酸性KMnO4溶液使之褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D四種元素均屬于短周期元素，已知：A原子核外共有3個(gè)能級(jí)，最高能級(jí)上電子數(shù)為其他能級(jí)上電子數(shù)之和；B原子最外層有一個(gè)空軌道且與A同周期；C與A同族，D是短周期元素中第一電離能最小的元素
（1）A的電子排布式1s22s22p4
（2）B的電子排布圖
（3）D的價(jià)層電子排布式3s1
（4）A、C、D三種元素原子半徑大小順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)）Na＞S＞O
（5）B的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型為直線形，B原子軌道采取sp雜化，該分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”），B的最簡(jiǎn)單的氫化物分子中的鍵角為109°28’，該分子能否作為配位化合物中心離子的配體不能，原因CH4中原子價(jià)層沒(méi)有孤電子對(duì)
（6）C的電負(fù)性＞P的電負(fù)性（填“＜”“＞”“=”下同）C的第一電離能＜P的第一電離能
（7）A、C兩種元素顯示最低價(jià)的氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式）H2O＞H2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知1mol某有機(jī)物A含碳原子 n mol，在恰好完全燃燒時(shí)消耗氧氣1.5n mol．請(qǐng)把符合條件的物質(zhì)類別填入空格．
供選擇的物質(zhì)類別有：烷烴、烯烴、炔烴、二烯烴、環(huán)烷烴、芳香烴、飽和一元醇、飽和一元醛、醚、酮．
（1）有機(jī)物A可能是（填物質(zhì)的類別）烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元醇、醚、不填、不填（你認(rèn)為有幾種填幾種，但多填少填要扣分）．
（2）若 4.4克A 與足量的金屬鈉反應(yīng)可收集到560ml氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則有機(jī)物A一定是（填物質(zhì)的類別）飽和一元醇，且A的摩爾質(zhì)量為88g/mol，與A同類的同分異構(gòu)體（含A）可能有8種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列四種X溶液，均能跟鎂反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃10mL 4mol/L的X溶液
C．20℃30mL 2mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．我國(guó)市售加碘食鹽中含有碘酸鉀．已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)室Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．
（2）反應(yīng)室Ⅰ需加熱煮沸，其目的是：①加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)：②除去反應(yīng)生成的氯氣，有利于反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行
（請(qǐng)從化學(xué)平衡角度解釋）．
（3）已知幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表：
KClKH（IO3）2KClO3
溶解度g/100g水（25℃）20.80.87.5
溶解度g/100g水（80℃）37.112.416.2
由上表數(shù)據(jù)分析可知，操作Ⅰ的名稱為冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（4）在反應(yīng)室Ⅱ中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH=10，其目的是使KH（IO3）2轉(zhuǎn)化為KIO3．
（5）甲同學(xué)欲測(cè)定成品中碘酸鉀的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取1g樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，充分?jǐn)嚢瑁?br />③以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0mol•L-1的Na2S2O3溶液，當(dāng)藍(lán)色剛好褪去時(shí)，消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.6%（列式計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
（已知：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
（6）乙同學(xué)又對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液無(wú)變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩．溶液無(wú)變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩．溶液變藍(lán)色
①請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏大（填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）．

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