某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是
①pH=l的強(qiáng)酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定減小
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H＋）之比為2:1
③pH相等的四種溶液：a．CH3 COONa、b．C6H5 ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐<b<c<a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na＋）=2c（SO42－）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④ 

A

解析試題分析：①?gòu)?qiáng)酸溶液全部電離，加水稀釋后，溶液中H＋離子濃度一定都降低但氫氧根離子濃度增大，故①錯(cuò)誤；pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H＋）之比為1：10，故②錯(cuò)誤；四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度，堿性強(qiáng)弱順序?yàn)閐＞b＞c＞a，故pH相等的四種溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a，故③正確；④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（H＋）+c（Na＋）=2c（SO42－），則c（Na＋）＜2c（SO42－），故④錯(cuò)誤；⑤水解和電離為可逆過程，，；則有Ka·Kh=Kw，故⑤正確；⑥當(dāng)pH之和等于14時(shí)，則混合液pH=7，故⑥正確。綜合以上分析，符合題意有③⑤⑥，所以選A。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、pH的計(jì)算、鹽類的水解以及酸堿混合的定性判斷和計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )

A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c( Cl－)
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．25℃時(shí)，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合： c（CH3COO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-）
D．0.1mol/LNa2CO3溶液：2c（CO32-）+2c（HCO-）+2c（H2CO3）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
（2）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是(　　)

A．若a＝b，則c(NH4+)＝c(Cl－)
B．若a＞b，則c(NH4+)＞c(Cl－)
C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)
D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各溶液中,微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)
B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
D．0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，對(duì)于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（  ）

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
D．其溶液的pH＝13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是(   )

A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4

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