【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣,裝置如下圖所示。

（1） 實驗開始前,某學(xué)生對裝置進行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住_____(填“A”或“B”)處橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當(dāng)加到一定量時,停止加水,靜置觀察,當(dāng)觀察到分液漏斗中_____時,表明該裝置不漏氣。

（2） 研究性學(xué)生小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認為其中錯誤的是_______(填序號)。

A. 氫氧化鈉溶液

B. 碳酸鈉溶液

C.濃硫酸

（3）寫出濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:____________

【答案】 B 水面保持不變 C (濃)

【解析】（1）裝置氣密性的檢查：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B構(gòu)成封閉體系，向分液漏斗中加水并打開活塞，漏斗中的液面高度不變，說明氣密性良好；（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強酸，能和堿氫氧化鈉或弱酸鹽碳酸鈉等物質(zhì)反應(yīng)，而氯氣不與濃硫酸反應(yīng)，則不能用來吸收殘余氯氣，答案選C；（3）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

（1）實驗原理

用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，第二步反應(yīng)的離子方程式為___________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2。

已知：①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

③S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O

（2）實驗步驟

①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是______________；

②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；

③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液使溶液接近中性；

⑥重復(fù)④的操作。

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴________________作指示劑；

⑧用0.005 mol`L-1Na2S2O3滴定至終點。

（3）數(shù)據(jù)分析

①若在滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.60 mL，則此水樣中氧氣（O2）的含量為___（單位：mg·L-1）。

②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組采用分類思想、利用抽象方程式:A+H2O→B+C總結(jié)相關(guān)物質(zhì)的知識。

（1）若A為單質(zhì):

①金屬氧化物B常作為磁性材料，則元素A在周期表中的位置為_________。

②A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則生成物中弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_________。

③B能腐蝕玻璃，單質(zhì)C為空氣的主要成分之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________。

（2）若A為氧化物:

①A為淡黃色固體，則A的電子式為_________。

②A、C均能造成光化學(xué)煙霧，則生成1molB轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

（3）若B俗稱酒精，C是生活中食用醋的主要成分，則有機物A的名稱是_________。另外，A為鹽時還可能發(fā)生鹽類的水解，用以總結(jié)水解的規(guī)律及微粒濃度的關(guān)系等知識。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，E有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）A的電子式為 ， D中官能團的名稱為 ．
（2）以A為原料自身合成高分子化合物的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)類型是 ．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．觀察到的現(xiàn)象是 ， 重復(fù)操作2﹣3次．寫出過程②反應(yīng)方程式 ．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應(yīng)③，實驗裝置如圖3所示：
①試管1中實現(xiàn)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ，
②反應(yīng)開始時用酒精燈對試管小火加熱的原因是： ． （已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aA+bBcC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)在T2溫度時達到化學(xué)平衡
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子。離子濃度均為0.3mol·L-1。某同學(xué)進行了如下實驗：

下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

D. 無法確定沉淀C的成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（　�。�
A.X=Y=Z
B.X=Y＜Z
C.X＞Y=Z
D.X＜Y=Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.NO2、SO2、BF2、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有8個
D.單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH ）＞c（OH﹣）=c（H+）
B.0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C.濃度均為0.10mol/L的氨水和氯化銨溶液等體積混合后：c（NH3?H2O）+c（NH ）=0.1mol/L
D.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合pH＞7

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