【題目】反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)開始進(jìn)行時,CO的濃度為4 mol/L,N2的濃度為0,2 min后測得N2的濃度為0.6 mol/L,則此段時間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是
A.v(CO)=1.2 mol/(L·s) B.v(NO2)=0.3 mol/(L·min)
C.v(N2)=0.6 mol/(L·min) D.v(CO2)=1.2 mol/(L·min)
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【題目】在蛋白質(zhì)溶液中分別進(jìn)行下列操作或加入下列物質(zhì),其中一種與其它三種現(xiàn)象有本質(zhì)不同的是
A.加硫酸銨的濃溶液 B.加濃硝酸 C.加熱 D.加硫酸銅溶液
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由 。
(5)用相同濃度和體積的稀醋酸代替稀鹽酸進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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【題目】一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。
反應(yīng)時間/min | 0 | t1 | t2 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.80 | |
n(H2O)/mol | 0.60 | 0.20 | |
n(CO2)/mol | 0 | ||
n(H2)mol | 0 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
B.平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變,若起始時n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,則平衡時n(CO2)=0.20 mol
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是()
A. 鈉與W可能形成Na2W2化合物
B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電
C. W得電子能力比Q強
D. X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體
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【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( )
A.最外層電子數(shù)呈周期性變化
B.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大
C.核電荷數(shù)逐漸增大
D.核外電子排布呈周期性變化
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【題目】下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡
B.原電池放電時,電流的方向是從正極到負(fù)極
C.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快.
D.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
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【題目】用如圖所示裝置(不考慮尾氣處理)可完成多個化學(xué)實驗,請回答下列問題。
(1)儀器①的名稱是_____。實驗之前需要檢驗裝置的氣密性,可采用的操作是_______。
(2)要驗證氯元素的非金屬新強于硫元素,試管②中裝有KMnO4,試管③中裝有Na2S溶液,則①中應(yīng)盛放的試劑名稱是_______,試管②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
(3)儀器①②③中分別裝有濃硝酸,Na2CO3溶液,Na2SiO3溶液,要以此驗證非金屬性N>C> Si的話裝置還存在缺陷,改進(jìn)的方法是在②③之間增加一個裝有______的儀器,其目的是____.
(4)試管③中裝有品紅溶液,試管②中產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,要驗證氣體是不是SO2的具體操作是________________。
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【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連。a、d相連, a為正極;a、c相連,c為正極;b、c相連,b為正極。則這四種金屬的金屬性最強的是
A. a B. b C. c D. d
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