Question

【題目】已知A，B，C，D，E，F均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．A，B，C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．A，F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A，B，C三種元素的電負性最大的是__（填寫元素符號），D，E兩元素中D的第一電離能較大的原因是__．

（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式是__；在一定條件下，F原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產生的光譜屬于__光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）．

（3）根據(jù)等電子原理，寫出AB+的電子式：__．

（4）已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為FCl36H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質量的紫色、藍綠色、綠色3種物質的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產生白色沉淀且質量比為3：2：1．則綠色配合物的化學式為__．

A [CrCl（H2O）5]Cl2H2O B [CrCl2（H2O）4]Cl2H2O

C [Cr（H2O）6]Cl3 D [CrCl3（H2O）3]3H2O

Answer 1

【答案】F 原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對穩(wěn)定 1s22s22p63s23p63d54s1 吸收 [CrCl2（H2O）4]Cl2H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大。B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等，核外電子排布為1s22s22p4或1s22s22p63s2，則B為O元素或Mg元素；A、B、C為同一周期的主族元素，A原子未成對電子是同周期中最多的，外圍電子排布為ns2np3，因為A的原子序數(shù)小于B元素，故B為氧元素、A為N元素，C為氟元素；F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道，有s、p、d軌道，處于第四周期，原子未成對電子是同周期中最多的，外圍電子排布為3d54s1，則F為Cr元素；D原子的第三電離能劇增，表現(xiàn)+2價，處于ⅡA族，E原子的第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，處于ⅢA族，二者原子序數(shù)小于Cr元素，故E為Al元素，D為Mg元素，據(jù)此解答。

綜合以上分析，A為N元素，B為O元素，C為F元素，D為Mg元素，E為Al元素，F為Cr元素，

(1)同周期自左而右電負性增大，故F元素的電負性最大；Mg原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對穩(wěn)定，第一電離能大于Al元素，

因此，本題正確答案是：F；原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對穩(wěn)定；

(2)Cr原子核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；在一定條件下，F原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，產生的光譜屬于吸收光譜，因此，本題正確答案是：1s22s22p63s23p63d54s1；吸收；

(3)NO+與N2為等電子體，電子式類似，故NO+電子式為：，

因此，本題正確答案是：；

(4)已知：Cr3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為CrCl36H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質量的紫色、藍綠色、綠色3種物質的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產生白色沉淀且質量比為3：2：1，則綠色配合物的化學式中配體有2個氯離子、4個水分子，則綠色配合物的化學式為[CrCl2（H2O）4]Cl2H2O，

因此，本題正確答案是：[CrCl2（H2O）4]Cl2H2O。