在室溫下向飽和的硫化氫溶液中通入二氧化硫，直至過量．隨著二氧化硫的通入，溶液pH的變化是


  1. A.
    逐漸增大
  2. B.
    逐漸減小
  3. C.
    先增大后減小
  4. D.
    先減小后增大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

飛機(jī)、汽車、拖拉機(jī)、坦克，都是用蓄電池作為照明光源是典型的可充型電池，總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
 放電 
.
充電
2PbSO4+2H2O
（1）當(dāng)K閉合時，a電極的電極反應(yīng)式是
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
；放電過程中SO42-向
b
b
極遷移．當(dāng)K閉合一段時間后，再打開K，Ⅱ可單獨作為原電池使用，此時c電極的電極反應(yīng)式為
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
．
（2）鉛的許多化合物，色彩繽紛，常用作顏料，如鉻酸鉛是黃色顏料，碘化鉛是金色顏料（與硫化錫齊名），室溫下碘化鉛在水中存在如下平衡：PbI2（S）?Pb2+（aq）+2I-（aq）．
①該反應(yīng)的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=
c(Pb2+)?c2(I-)
c(Pb2+)?c2(I-)
．
②已知在室溫時，PbI2的溶度積Ksp=8.0×10-9，則100mL 2×10-3mol/L的碘化鈉溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸鉛溶液，通過計算說明是否能產(chǎn)生PbI2沉淀
Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能產(chǎn)生PbI2沉淀
Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能產(chǎn)生PbI2沉淀
．
③探究濃度對碘化鉛沉淀溶解平衡的影響
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響．
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液；
信息提示：Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子．
請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?BR>
實驗內(nèi)容 實驗方法 實驗現(xiàn)象及原因分析
①碘離子濃度增大對平衡的影響
取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液，
取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液，
溶液中出現(xiàn)黃色渾濁．
原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
溶液中出現(xiàn)黃色渾濁．
原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
②鉛離子濃度減小對平衡的影響
取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液
取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液
黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp
黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp
③
鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響
鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響
 在PbI2懸濁液中加入少量FeCl3飽和溶液
PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
④已知室溫下PbI2的Ksp=8.0×10-9，將適量PbI2固體溶于 100mL水中至剛好飽和，該過程中Pb2+和I-濃度隨時間變化關(guān)系如圖（飽和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1時刻在上述體系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，畫出t1時刻后Pb2+和I-濃度隨時間變化關(guān)系圖．
⑤至于碳酸鉛，早在古代就被用作白色顏料．考古工作者發(fā)掘到的古代壁畫或泥俑，其中人臉常是黑色的．經(jīng)過化學(xué)分析和考證，證明這黑色的顏料是鉛的化合物--硫化鉛（已知PbCO3的
Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）試分析其中奧妙
PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3與S2-接觸時，轉(zhuǎn)化為更難溶的黑色的PbS了
PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3與S2-接觸時，轉(zhuǎn)化為更難溶的黑色的PbS了
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年浙江省杭州市新理想高復(fù)學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

飛機(jī)、汽車、拖拉機(jī)、坦克，都是用蓄電池作為照明光源是典型的可充型電池，總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
（1）當(dāng)K閉合時，a電極的電極反應(yīng)式是______；放電過程中SO42-向______極遷移．當(dāng)K閉合一段時間后，再打開K，Ⅱ可單獨作為原電池使用，此時c電極的電極反應(yīng)式為______．
（2）鉛的許多化合物，色彩繽紛，常用作顏料，如鉻酸鉛是黃色顏料，碘化鉛是金色顏料（與硫化錫齊名），室溫下碘化鉛在水中存在如下平衡：PbI2（S）?Pb2+（aq）+2I-（aq）．
①該反應(yīng)的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=______．
②已知在室溫時，PbI2的溶度積Ksp=8.0×10-9，則100mL 2×10-3mol/L的碘化鈉溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸鉛溶液，通過計算說明是否能產(chǎn)生PbI2沉淀______．
③探究濃度對碘化鉛沉淀溶解平衡的影響
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響．
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液；
信息提示：Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子．
請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?br />
實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象及原因分析
①碘離子濃度增大對平衡的影響____________
②鉛離子濃度減小對平衡的影響____________
③______在PbI2懸濁液中加入少量FeCl3飽和溶液______
④已知室溫下PbI2的Ksp=8.0×10-9，將適量PbI2固體溶于 100mL水中至剛好飽和，該過程中Pb2+和I-濃度隨時間變化關(guān)系如圖（飽和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1時刻在上述體系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，畫出t1時刻后Pb2+和I-濃度隨時間變化關(guān)系圖．
⑤至于碳酸鉛，早在古代就被用作白色顏料．考古工作者發(fā)掘到的古代壁畫或泥俑，其中人臉常是黑色的．經(jīng)過化學(xué)分析和考證，證明這黑色的顏料是鉛的化合物--硫化鉛（已知PbCO3的
Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）試分析其中奧妙______．

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