下列敘述中能肯定A的金屬性比B的金屬性強的是（     ）
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換出的H2比1mol B從酸中置換出的H2多
D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能
D

試題分析：比較元素金屬性強弱的一般依據(jù)是：1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強；2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強；3．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強；4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬；5．依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強；7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性，據(jù)此可知選項D可以說明，其余選項都不能說明，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點。主要是考查學(xué)生對金屬性強弱比較規(guī)律的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確金屬性比較的規(guī)律，然后靈活運用即可。另外還需要注意的是，金屬性強弱只與失去電子的難易程度有關(guān)系，而與失去電子的是多少無關(guān)系。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(    )
A．[n/（A+16）]?（A-N+8）molB．[n/（A+16）]?（A-N+10）mol
C．（A-N+2）molD．[n/A]?（A-N+6）mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是
A．F2B．Cl－C．NH3D．NH2－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

共有個核外電子，R的質(zhì)量數(shù)為A，R的中子數(shù)是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E、F的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素的最高價是負價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧60％，回答下列問題：
 
 
F
A
 
 
 
D
B
E
 
 
 
C
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）A在周期表中的位置為        ；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；化合物DE3的電子式_______。
（2）F元素氫化物的空間構(gòu)型為_______。
（3）D、B、E元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（或堿）性強弱順序               。（用化學(xué)式表示）
（4）B、C、E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是________。（用化學(xué)式表示）
（5）B的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為
                                                 。
（6）F2H4和FO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成F2和H2O（g），已知8g F2H4氣體在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為                。
（7）請在答題卷相應(yīng)位置畫出金屬與非金屬元素的分界線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列元素中，不屬于主族元素的是（     ）
A．鐵B．氫C．鈣D．碘

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同
B．凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．K+與Cl-通過靜電引力結(jié)合形成離子化合物KCl
D．離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請回答下列問題：
⑴B元素在周期表中的位置為                   。
⑵寫出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物的電子式              ，分子中所含共價鍵的類型為                             。
⑶比較A、C氫化物的的沸點：A        C（填大于、小于或等于），
原因是                                                                。
⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）                   。
⑸若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線相連，回答下列問題：
①將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池，E電極為      極，寫出該電池的總反應(yīng)（用離子方程式表示）                                                   。
②若將兩電極插入盛有NaOH溶液的燒杯中，能否形成原電池？若能，請寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ；若不能，其理由是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程                     ；
（2）由X與Z組成的某化合物中存在非極性鍵，則該化合物的分子式為      ；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液不能與銅反應(yīng)，濃溶液能與銅在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：               ；
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：                         ；
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：         ；
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6 mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：
取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
另取B的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解.
由上述實驗現(xiàn)象可知：B的化學(xué)式為                        。

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