【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.液氨和干冰均可作制冷劑

B.CaO 和 CaCl2 ·6H2O 均可作食品干燥劑

C.ClO2和臭氧均可作自來水的消毒劑

D.鐵粉與和維生素 C 均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

【答案】B

【解析】

A．液氨汽化和干冰升華都需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B．CaCl26H2O不具有吸水性，所以不能用于干燥劑，故B錯(cuò)誤；

C．ClO2和臭氧都具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可以用作自來水的消毒劑，故C正確；

D．鐵粉和維生素C都具有還原性，可以用作食品袋內(nèi)的脫氧劑，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.由圖可知，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3H2O）＞Ka2（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液，pH最小的是

A.HClB.H3PO4C.(NH4)2SO4D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)溶于或通入水中，既有離子鍵破壞又有共價(jià)鍵破壞的是

A.SO2B.燒堿C.HClD.NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是（ ）

A. 稀硫酸B. 酒精C. 飽和硫酸鈉溶液D. 磷酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬性最強(qiáng)的元素是（ ）
A.F
B.C
C.S
D.O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：

已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)固體混合物B的成分是_________。它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子與Fe元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_____________________，____________________________。設(shè)計(jì)要檢驗(yàn)該鐵元素的離子實(shí)驗(yàn)步驟為_____________________________________。

(3)在濾液C中通入足量CO2的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣

C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．
（1）步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為 ．
（2）步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

①陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式： ， 殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：

序號

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O

＜＜1

2

Au3++4Cl﹣AuCl4-

＞＞1

請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因 ．
②濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程．

則100mL濾液中Cu2+的濃度為 molL﹣1 ， Fe2+的濃度為 molL﹣1 ．

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