【題目】將濃度均為溶液各混合,以銅為電極進行電解,一段時間后陰極上有銅析出,則:

(1)電路上通過電子的物質(zhì)的量:________________

(2)電解后溶液中c(Cu2) ____________________

【答案】

【解析】

按照離子放電順序,陰極電極反應(yīng)順序是Age=Ag、Cu22e=Cu、H2e=H2↑,混合液中n(Ag)=0.5L×2mol·L1=1mol,n(Cu2)=0.5L×2mol·L1=1mol,因為得到1.6gCu,因此推出Cu2沒有完全被電解,據(jù)此分析;

(1)電解、的混合液,首先在陰極上得電子的是,,其次是,,在陽極上是銅失電子的過程,,混合液中n(Ag)=0.5L×2mol·L1=1mol,Ag全部被電解,此時得電子1mol,陰極上有Cu,即析出,根據(jù)電極反應(yīng):,此時轉(zhuǎn)移電子是,消耗Cu2,電路上通過電子的物質(zhì)的量為(1mol0.05mol)=1.05mol;

答案為:1.05mol;

(2)銅作陽極,陽極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2,當轉(zhuǎn)移1.05mole時,陽極上會有=0.525molCu2進入電解質(zhì),根據(jù)(1)分析,原混合溶液中還剩下n(Cu2)=1mol0.025mol=0.975mol,此時溶液中共含有n(Cu2)=0.975mol0.525mol=1.5mol,c(Cu2)==1.5mol·L1

答案:1.5mol·L1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,體積為10 L的密閉容器中1 mol X1 mol Y進行反應(yīng):2X(g)Y(g) Z(g),經(jīng)60 s達到平衡,生成0.3 mol Z。下列說法正確的是

A. 若增大壓強則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

D. 若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH >0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Ce)是鑭系金屬元素。空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3ˉ,再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時生成Ce4+,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. H+由右室進入左室

B. Ce4+從電解槽的c口流出,且可循環(huán)使用

C. 陰極的電極反應(yīng)式:2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料電池作為電源,當消耗標準狀況下33.6L甲烷時,理論上可轉(zhuǎn)化HNO22mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B,一定溫度下發(fā)生如下發(fā)應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),經(jīng)反應(yīng)5 min后,測得C的濃度為0.3mol·L-1 。則下列說法正確的是

A. 5 min 內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1

B. 5minC的反應(yīng)速率為0.06 mol·L-1·min-1

C. 經(jīng)5min后,向容器內(nèi)再加入A,正反應(yīng)速率變大

D. 平衡狀態(tài)時,生成1molD時同時生成1molA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,COCH4燃燒的熱化學方程式分別為

2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol

CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol

1molCO3molCH4組成的混合氣體,在相同條件下完全燃燒時,釋放的熱量為(

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃氫離子濃度都為1×102 mol·L1的鹽酸和醋酸各100 mL,分別稀釋2倍后,再分別加入003 g Zn粉,在相同條件下充分反應(yīng),下列有關(guān)敘述正確的是

A. 稀釋2倍后,兩溶液的pH鹽酸小于醋酸

B. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)的速率一樣大

D. 稀釋2倍前,醋酸溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

1)該電池的負極材料是________。電池工作時,電子流向________(填正極負極)。

2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕,其主要原因是________。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的________(填代號)。

aNaOH bZn cFe dNH3·H2O

3MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是________。若電解電路中通過2 mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為________

4)用間接電化學法除去NO的過程,如下圖所示:

已知電解池的陰極室中溶液的pH4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:_____________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于 說法正確的是

A.該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上

B.該分子中一定共面的碳原子數(shù)至少為8

C.該分子中至少有9個碳原子處于同一條直線上

D.該分子中可能處于同一平面的原子總數(shù)最多為18

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變

C. N2H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2

D. 單位時間里每增加lmolN2,同時增加3molH2

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