【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
【答案】B
【解析】
由反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);ΔH>0可知反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),且正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),欲提高COCl2轉(zhuǎn)化率,應(yīng)使平衡正向移動(dòng)。
由反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);ΔH>0可知反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),且正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),欲提高COCl2轉(zhuǎn)化率,應(yīng)使平衡正向移動(dòng);①升高溫度,平衡向吸熱的方向移動(dòng),平成正移;②恒容通入惰性氣體,雖增大了壓強(qiáng),但反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動(dòng);③增加CO的濃度,增加生成物的濃度,平衡逆向移動(dòng);④減小壓強(qiáng),平衡向體積增大的方向移動(dòng),平衡正移;⑤加催化劑,能使反應(yīng)速率加快,平衡不移動(dòng);⑥恒壓通入惰性氣體,相當(dāng)于增大體積、減小壓強(qiáng),平衡向體積增大的方向移動(dòng),平衡正移;故能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是①④⑥;答案選B。
改變的條件(其他條件不變) | 化學(xué)平衡移動(dòng)的方向 | ||
濃度 | 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 | 向正反應(yīng)方向移動(dòng) | |
減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度 | 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) | ||
壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng)) | 反應(yīng)前后氣體體積改變 | 增大壓強(qiáng) | 向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng) |
減小壓強(qiáng) | 向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng) | ||
反應(yīng)前后氣體體積不變 | 改變壓強(qiáng) | 平衡不移動(dòng) | |
溫度 | 升高溫度 | 向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) | |
降低溫度 | 向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) | ||
催化劑 | 同等程度改變v正、v逆,平衡不移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法,不正確的是( )
A.I3AsF6晶體中存在I3+離子,I3+離子的幾何構(gòu)型為V形
B.硫離子電子共有18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),且其2p與3p軌道能量不相等
C.12g石墨中含有σ鍵的物質(zhì)的量為3mol
D.第四周期元素中,Ga的第一電離能低于Ca
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“煙氣脫硫”是環(huán)境治理的重要工程,兩種常見(jiàn)脫硫方法如下。回答相關(guān)問(wèn)題:
方法I:用亞硫酸鹽吸收煙氣中的SO2。已知吸收過(guò)程中含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。
(1)若選用 (NH4)2SO3作為吸收液(已知NH3·H2O 的電離常數(shù)Kb=1.74×10-5):
①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1);
②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”),理由是________________;
③圖中b點(diǎn)溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。
(2)若選用0.1mol/L 的Na2SO3作為吸收液,吸收過(guò)程中,下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系一定正確的是(忽略溶液體積的變化)_________。
A.Na2SO3溶液中存在:c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B.NaHSO3溶液中存在:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí):2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L
D.當(dāng)吸收液呈酸性時(shí):c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
方法II:用含鉻廢水吸收煙氣中的SO2。吸收原理如圖所示:
(3)“吸收”中反應(yīng)的離子方程式為____________________
(4)欲使廢水中的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為____。(常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。
回答下列問(wèn)題:
(1)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________,電負(fù)性最大的元素是__________。
(2)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)_____(填"高"或"低"),原因____________。
(3)E元素在周期表的位置是______________。
(4) 畫出D的核外電子排布圖_________________________________________,這樣排布遵循了______________原理、____________原理和____________規(guī)則。
(5)用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH的各步反應(yīng)中,所屬反應(yīng)類型不包括( )
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后,測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2:1,則加入鐵粉的物質(zhì)的量為( )
A.0.30molB.0.22molC.0.16molD.0.48mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(v)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的
A. 物質(zhì)的量之比為3:2 B. 質(zhì)量之比為3:2
C. 摩爾質(zhì)量之比為2:3 D. 反應(yīng)速率之比為2:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
A | 探究催化劑對(duì)分解速率的影響 | 兩支試管中均盛有溶液,向其中一支試管中加入少量,比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
B | 探究的還原性 | 向盛有水溶液的試管中滴加溶液,再滴加新制氯水,振蕩,放置片刻后滴加稀鹽酸 |
C | 比較和的金屬性強(qiáng)弱 | 兩支試管中分別放入已除去氧化膜、大小相同的鎂條和鋁條,再各加入鹽酸,比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
D | 制取并純化氫氣 | 向稀鹽酸中加入純鋅粒,將生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸、溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無(wú)色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。
上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)
B. 甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙
C. 甲常用作致冷劑
D. 甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵
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