Question

觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：

小題1:屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是   　  、   　  （填寫微粒符號(hào)）。
小題2:五種粒子中，性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是   　  （用微粒符號(hào)填寫，在本小題中下同），最容易失去電子的原子是      ，最容易得到電子的原子是      。
小題3:A、E兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式是                       　。
小題4:在核電荷數(shù)為1-18的元素中，寫出兩種與B核外電子層排布相同的離子，其離子的符號(hào)為     　  、   　  （A-E中已出現(xiàn)的元素除外）。
小題5:在一定條件下，D可以和氮?dú)猓∟₂）化合成一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是　　    　。

Answer 1

小題1: B  E　
小題2: C  D  A   
小題3:MgCl₂ = Mg²⁺ + 2Cl^-    
小題4: Al³⁺   F^－　 　
小題5: Na₃N

根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可判斷A、B、C、D、E五種微粒分別是Cl^－、O^2－、Ne、Na、
Mg^2＋。
小題1:若質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則是陽離子。小于是陰離子。等于是中性原子，所以答案是B、E。
小題2:最外層電子達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的，其性質(zhì)就是穩(wěn)定的，所以性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是稀有氣體原子Ne。非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子，金屬性越強(qiáng)，越易失去電子，所以答案分別是Cl和Na。
小題3:A、E兩種元素形成的化合物是氯化鎂，氯化鎂是離子化合物，電離方程式為MgCl₂ = Mg²⁺ + 2Cl^-。
小題4:與B核外電子層排布相同的離子有鋁離子和F^－。
小題5:鈉屬于活潑的金屬，在反應(yīng)中失去1個(gè)電子，顯＋1價(jià)。氮元素在反應(yīng)中得到3個(gè)電子，顯－3價(jià)，所以鈉和氮?dú)夥磻?yīng)生成離子化合物氮化鈉，化學(xué)式為Na₃N