某食品袋中有一個(gè)寫著“干燥劑”的小紙袋,里面的主要成分是生石灰,對此“干燥劑”的說法正確的是  (  )。
A.此干燥劑為混合物B.小紙袋中的物質(zhì)可長期持續(xù)地做干燥劑
C.其中鈣元素的存在形態(tài)為游離態(tài)D.此干燥劑可以食用
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為了除去FeSO4溶液中的硫酸鐵和硫酸銅雜質(zhì),可選用的試劑是( 。
A.氫氧化鈉B.氨水C.銅粉D.鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

金屬鉬(Mo)可以增強(qiáng)合金的某些機(jī)械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鋁的實(shí)驗(yàn)流程圖(已知鋁酸為難溶于水和酸的黃色晶體):

(1)在灼燒鋁礦時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng):,該反應(yīng)的還原劑是__________。當(dāng)有1mol MoS2反應(yīng)時(shí),還原劑失去電子的物質(zhì)的量為________。
(2)步驟①中,灼燒鉬礦時(shí),用于盛放固體的儀器的名稱為________。
(3)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(4)在步驟③中需要加入過量硝酸,檢驗(yàn)硝酸過量的操作為_________________。
(5)某同學(xué)擬選用如下裝置,用氫氣還原三氧化鋁,同時(shí)檢驗(yàn)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物,根據(jù)要求回答下列問題。

①若兩次使用到C裝置,則裝置D中所盛的藥品是________(填試劑名稱)。
②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞后______→______→______→______(請按正確的順序填入下列步驟的代號(hào))。
a.收集氣體并檢驗(yàn)其純度         b.停止加熱,充分冷卻
c.加熱反應(yīng)一段時(shí)間             d.關(guān)閉分液漏斗活塞,停止通氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量,夾持裝置已略去。提供的試劑:研細(xì)的鈣片粉末 (鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng))、鹽酸、5%NaOH溶液、飽和溶液、飽和溶液和蒸餾水。
                        
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.檢查兩套裝置的氣密性。
Ⅱ.在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末,左邊加入3mL鹽酸,塞緊塞子。在B、E中均加入飽和溶液,如圖所示,記下量氣管讀數(shù)。
Ⅲ.將A、C傾斜,使液體與固體混合,實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù),測得B中收集到的氣體為41.90mL,E中收集到的氣體體積為39.20mL(以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
回答下列問題:
(1)Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的方法是                                           
                                                                         。
(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                           
D中加入試劑為              ,D的作用是                                。
(3)實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上,最后讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面,應(yīng)進(jìn)行的操作是                                                                    
                                                                             。
(4)圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             ;圖1實(shí)驗(yàn)比圖 2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高,用離子萬程式表示偏高的原因                              
                                               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來回收金屬Cu,并制得高鐵酸鉀(K2 FeO4)。
據(jù)此回答問題:

據(jù)此回答問題
(1)試劑a為             試劑b為             (填寫所選試劑代號(hào))
A.濃硫酸B.硫酸鐵溶液C.氯水D.H2 O2和稀硫酸 E. Fe
(2)加入過量試劑c,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__                       ;溶液Z中金屬離子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+,檢驗(yàn)Fe3+的試劑為__         _ _(填化學(xué)式);欲測定溶液Z中Fe2+的濃度,需要用(填儀器名稱)__               __配制一定濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。在滴定時(shí)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加入到      (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(3) K2FeO4是強(qiáng)氧化劑,與水發(fā)生反應(yīng):4FeO42+10H2O="=" 4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH,產(chǎn)生11.2L(標(biāo)況)O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    。K2Fe04與FeCl3相比,凈水效果更好的是_     ,理由是                                      
(4)高鐵電池是一種新型可充電電池,總反應(yīng)為:3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,電池工作時(shí)在正極放電的物質(zhì)是:        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題


⑴鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得氧化鉀K+KNO3→K2O+N2(未配平),每生成9.4gK2O消耗的還原劑有___________g
⑵超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣和K2CO3,在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。請嘗試寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
__________________________________________________________________________,為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同(同溫同壓),則它們的物質(zhì)的量之比為____________
⑶KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物,寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(18分)鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)Ni在元素周期表中的位置是                 
(2)鎳易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子         。配體NH3中N原子的雜化類型為           , 它可用作致冷劑的原因是        。若[Ni(NH3)6] 2+為正八面體構(gòu)型,則[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的結(jié)構(gòu)有  種。
(3)鎳常見化合價(jià)為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性,在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni3+的電子排布式為           ,NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為                       
(4)鎳和鑭()組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料,能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2。LaNix的晶胞如圖,其儲(chǔ)氫原理為:鑭鎳合金吸附H2,H2解離為原子,H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中,x=          。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘,反應(yīng)原理為:
LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。寫出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式    
                                                                                

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鋰電池是新一代高能電池,它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視。目前已經(jīng)研制出了多種鋰電池,某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為:Li+MnO====LiMnO,若該電池提供了5 C電荷量(其他損耗不計(jì)),則消耗的正極材料的質(zhì)量約為(相對分子質(zhì)量Li:7,MnO:87,電子電荷量。保叮啊粒保-19C)(    )
A.3.5 g                               
B.7 g
C.4.52×10-3 g                     
D.4.52×10-2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

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同步練習(xí)冊答案