(6分)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.。
(1) 在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是                        

①由上表判斷NaHSO3溶液顯          性,用化學(xué)平衡原理解釋:         
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):          
a.c(Na) = 2c(SO32)+c(HSO3)
b.c(Na)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H) = c(OH)
c.c(Na)+c(H)=c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)
(6分)(1)  SO2+2OH= SO32+H2O   
(2)酸    HSO3-存在:HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度    ab

試題分析:(1)氫氧化鈉是強(qiáng)堿,SO2是酸性氧化物,能被氫氧化鈉溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2OH= SO32+H2O。
(2)①在NaHSO3-液中存在:HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知,在SO32和HSO3的物質(zhì)的量是1︰1的條件下,溶液是顯酸性的,這說明HSO3的電離程度大于SO32和HSO3的水解程度,因此溶液是顯酸性的,所以NaHSO3溶液顯酸性。
②根據(jù)電荷守恒可知,c(Na)+c(H)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH),所以如果溶液顯中性,則c(H) = c(OH),c(Na) = 2c(SO32)+c(HSO3),a正確,c不正確;由于不論是水解還是電離,其程度都是很弱的,所以b也是正確的,答案選ab。
點(diǎn)評(píng):在判斷離子濃度大小時(shí),應(yīng)該利用好電荷守、物料守恒和質(zhì)子守恒等基本定律。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

填空題(共7分)
(1)SO2到品紅溶液,溶液褪色,SO2體現(xiàn)______性。
(2)SO2到酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,SO2體現(xiàn)_____性
(3)SO2到紫色石蕊溶液,溶液變____, SO2體現(xiàn)______性
(4)過量的氯氣通到紫色石蕊溶液,溶液先變_____,后_____, 最終溶液為
__________色。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在100mL混合溶液中,物質(zhì)的量濃度分別為,向該溶液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中物質(zhì)的量濃度()為
A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

濃H2SO4可以用來干燥H2、O2等氣體,是由于濃H2SO4具有  (   )
A.吸水性B.氧化性C.酸性D.脫水性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(20分)現(xiàn)有某鐵碳合金,某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略),請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題(由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì))。

I. 探究濃硫酸的某些性質(zhì)
(1)按圖示的連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱量E的質(zhì)量;
(2)將m g鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸;
(3)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象:
寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(任寫一個(gè)); B中的現(xiàn)象是________________________________________,由此可得到濃硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是________________________;
D中盛放的試劑是_______________。
(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式:
___________________________________(任寫一個(gè))。
Ⅱ.測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(5)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重,E增重b g,則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:___________________________________________(寫表達(dá)式);
某同學(xué)認(rèn)為:依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù),計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低,你認(rèn)為可能的原因是_____________________________________________________________________;
(6)經(jīng)過大家的討論,決定采用下列裝置和其他常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可,為了快速和準(zhǔn)確地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最簡便的實(shí)驗(yàn)操作是___________(填寫代號(hào))。

①用排水法測(cè)定H2的體積
②反應(yīng)結(jié)束后,過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
③ 測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(    )
A.可用濃硝酸除去鋁制品表面的銅鍍層
B.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO:CO+NOC+NO2
C.濃硫酸具有吸水性,因此可用作干燥劑,能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體
D.因?yàn)闈饬蛩嵩诔叵虏豢膳c鐵或鋁反應(yīng),因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲(chǔ)存濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某課外活動(dòng)小組的同學(xué),研究用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的有關(guān)問題:
(1)鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的化學(xué)方程式為___________ _____ _________。
(2)這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是          ____________    ;原因是____ ________________________________ ___。
(3)某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證(2)的判斷是否正確,若按氣體從左到右流向時(shí),氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是           (用a、b……填寫)。

(4)根據(jù)(3)確定的實(shí)驗(yàn)過程,請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下表:
裝置
所盛藥品
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
B
 
 
 
C
CuO固體
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向100 mLH2S飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示,下列分析中,正確的是(  )。
A.a(chǎn)b段反應(yīng)是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L
D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報(bào)告:
污染指數(shù)
首要污染物
空氣質(zhì)量級(jí)別
空氣質(zhì)量狀況
55
SO2
II

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行了如下探究:
[探究實(shí)驗(yàn)一]用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

① A裝置的作用是     (填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。
②實(shí)驗(yàn)過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變   色,說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。
③ D裝置的作用是         ,D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。
[探究實(shí)驗(yàn)二]往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測(cè)得所得溶液的pH     7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1 h測(cè)定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸     (填“變大”或“變小”),直至恒定。說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。
[查閱資料]SO2形成酸雨的另一途徑為:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。則在此過程中的飄塵是作為     (填“催化劑”或“氧化劑”)。
[探究結(jié)論]SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。
[知識(shí)拓展]
(1)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為     ,是造成酸雨的另一主要原因。
(2)該市某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.16%,該工廠每天燃燒這種煤100噸。如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,那么這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為     m3。

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同步練習(xí)冊(cè)答案