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【題目】25℃時,將濃度均為0.1 mol·L-1,體積分別為VaVb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是

A. Ka(HA)=1×10-6

B. b點c(B+)=c(A)=c(OH)=c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點時,c(A)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖知,酸溶液的pH=3,則c(H+)<0.1mol/L,說明HA是弱酸;堿溶液的pH=11,c(OH)<0.1mol/L,則BOH是弱堿,結合圖像分析解答。

A、由圖可知0.1mol/L HA溶液的pH=3,根據(jù)HAH++A可知Ka=103×103/0.1=105,A錯誤;

B、b點是兩者等體積混合溶液呈中性,所以離子濃度的大小為:c(B+)=c(A)>c(H+)=c(OH),B錯誤;

C、ab是酸過量和bc是堿過量兩過程中水的電離程受抑制,b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用,所以ac過程中水的電離程度先增大后減小,C錯誤;

Dc點時,c(A)/[c(OH)c(HA)]=1/Kh,水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關,溫度升高,Kh增大,1/Kh減小,所以c(A)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小,D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題

(1)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________,Z原子核外電子能量最高的電子亞層是__________

(2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________

aY單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中,1molY單質比1molS得電子多

cYS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(3)碳酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液顯紅色,請用離子方程式解釋產生該現(xiàn)象的原因:_________________;在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體,溶液顏色變淺,請用平衡理論解釋產生該現(xiàn)象的原因______________________________________________________。

(4)硫酸工業(yè)生產中接觸室內發(fā)生的反應方程式為______________________________________;

在實際生產中,操作溫度選定400—500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是__________________________________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于硅的說法不正確的是(

A. 硅是非金屬元素,它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體

B. 硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導體材料

C. 硅的化學性質不活潑,常溫下不與任何物質反應

D. 粗硅的冶煉反應,體現(xiàn)了高溫下SiO2的弱氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)

下列有關說法正確的是( )

A. 提高反應體系的溫度,能降低該反應體系中SO2生成量

B. 反應II在較低的溫度下可自發(fā)進行

C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3,則△H3>△H2

D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關氣體摩爾體積的說法,正確的是(

A.64gSO2的體積約為22.4L

B.1molO2的體積約為22.4L,則一定處于標準狀況

C.在標準狀況下,1molH2O的體積約為22.4L

D.總質量為28gN2CO的混合氣體,在標準狀況下的體積約為22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示,對乙醇在各種反 應中應斷裂的鍵說明不正確的是

A. 和鈉作用鍵①斷

B. 和濃H2SO4作用到170,鍵②和鍵⑤斷

C. 和乙酸、濃H2SO4共熱,鍵②斷

D. Cu作用和O2反應,鍵①和鍵③斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末,在空氣中氧化,遇水會發(fā)生水解,生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下:

Ⅰ.氮化鈣的制備

(1)連接裝置后,檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。

(2)裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2,轉移的電子數(shù)為___________________。

(3)裝置B的作用是吸收氧氣,則B中發(fā)生反應的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。

(4)實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。

①加熱D處的酒精噴燈; ②打開分液漏斗活塞; ③加熱A處的酒精燈;④停上加熱A處的酒精燈;⑤停止加熱D處的酒精噴燈

(5)請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣,寫出實驗操作及現(xiàn)象___________

Ⅱ.測定氮化鈣的純度:

①稱取4.0g反應后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中,充分反應后,將所得溶液稀釋至200.00mL;

②取20.00mL稀釋后的溶液,用0.20mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸,達到滴定終點時,消耗標準溶液25.00mL。

(1)氮化鈣的質量分數(shù)為_________。

(2)達到滴定終點時,仰視滴定管讀數(shù)將使測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)pH的變化如圖所示[已知]

下列敘述錯誤的是

A. pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)

B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH =2.7時,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是(

A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸

C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl

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