【題目】氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下,向氫化鋇(BaH2)中通入氮?dú)饪煞磻?yīng)制得氮化鋇。已知:Ba3N2遇水反應(yīng);BaH2在潮濕空氣中能自燃,遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時,下列說法不正確的是(

A.裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O

B.BaH2遇水反應(yīng),H2O作還原劑

C.實驗時,先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈,反應(yīng)一段時間后,再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)

D.裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中

【答案】B

【解析】

A. 裝置甲中亞硝酸鈉和氯化銨發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú),根?jù)電子守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O,故A正確;

B. BaH2H元素化合價為-1,BaH2遇水反應(yīng)生成氫氣,H2O作氧化劑,故B錯誤;

C. 實驗時,先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈,反應(yīng)一段時間后,等氮?dú)獍蜒b置中的空氣排出后,再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng),故C正確;

D. Ba3N2遇水反應(yīng),BaH2在潮濕空氣中能自燃,遇水反應(yīng),所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中,故D正確;

B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水:Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)22NH4+

B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在:CaCO32H+=Ca2+CO2H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中:2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4] +3H2

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2的存在:NO22I2H+=NO↑+I2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能作為高效清潔的二次能源,應(yīng)用前景日益廣泛。二甲醚制氫技術(shù)是實現(xiàn)小規(guī),F(xiàn)場制氫的一種理想方案。其反應(yīng)原理主要分兩步:

二甲醚水解:CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH1+23.53kJ/mol 反應(yīng)

甲醇與水蒸汽重整:CH3OH(g)H2O(g) 3H2(g)CO2(g) ΔH2+49.48kJ/mol 反應(yīng)

回答下列問題。

(1)反應(yīng)CH3OCH3(g)3H2O(g) 6H2(g)2CO2(g) ΔH3_________。該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(高溫、低溫任意條件”)

(2)實驗室條件下,二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比13混合,以固定的高流速通過填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應(yīng)器。測得如下關(guān)系圖(圖1和圖2)。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。

已知:二甲醛轉(zhuǎn)化率=

①下列說法合理的是__________

A.1中表明,催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響,與反應(yīng)持續(xù)時間無關(guān)

B.1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉(zhuǎn)化率

C.2中曲線①數(shù)值高于平衡值,是因為催化劑可能會吸附部分未反應(yīng)的二甲醚

D.2中曲線①和曲線②在275℃前二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率的趨勢一致,這與反應(yīng)I和反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)有關(guān)

E.2中曲線②在在較低溫度時二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡值保持一致,主要是反應(yīng)持續(xù)280min后已達(dá)到平衡狀態(tài)

②圖2曲線②數(shù)值在280℃之后明顯下降,解釋可能原因___________

(3)在固定體積容器內(nèi),二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比13投料,溫度恒定為150℃,二甲醚的平衡轉(zhuǎn)化率約為15%,平衡時容器內(nèi)總壓為P0,升溫到280℃并保持恒定,再次達(dá)到平衡,此時二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率接近22%,而容器內(nèi)總壓約為1.5P0,請解釋升溫二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因。__________________

(4)研究表明,在相同條件下,反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)的活化能,在固定體積容器內(nèi),二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比13投料,溫度恒定為250℃,反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡,在圖中作出甲醇含量隨時間變化的關(guān)系圖____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制造一次性醫(yī)用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料,丙烷脫氫作為一條增產(chǎn)丙烯的非化石燃料路線具有極其重要的現(xiàn)實意義。丙烷脫氫技術(shù)主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種。

(1)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),計算丙烷直接脫氫制丙烯的反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)H=___。

共價鍵

C-C

C=C

C-H

H-H

鍵能/(kJmol-1)

348

615

413

436

(2)下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中壓強(qiáng)分別為1×104Pa1×105Pa

①在恒容密閉容器中,下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。

AH保持不變

B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時間內(nèi)生成1molH-H鍵,同時生成1molC=C

②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高,下列措施可行的是____(填字母)

A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.保持容積不變充入氬氣

工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率,還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣,其目的是_____

1×104Pa時,圖中表示丙烷和丙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線分別是_______(填標(biāo)號)

1×104Pa、500℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____Pa(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(3)利用CO2的弱氧化性,科學(xué)家開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝,該工藝可采用鉻的氧化物作催化劑,已知C3H8+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l),該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑的活性,其原因是____,相對于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點(diǎn)是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:烴的衍生物A的摩爾質(zhì)量為32g·molˉ1,且能與金屬鈉反應(yīng)。E的分子式為C3H6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

請回答:

(1)D中含有的官能團(tuán)名稱是__

(2)寫出有機(jī)物ENaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

(3)下列說法正確的是_。

A.有機(jī)物C的水溶液常用于標(biāo)本的防腐

B.有機(jī)物B、D都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

C.有機(jī)物E中混有D,可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離

D.有機(jī)物M為高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖,箭頭指向表示共同電子對由W原子提供),下列說法還正確的是(

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y

B.原子半徑:X>Z>Y>W

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵

D.Z有多種單質(zhì),且硬度都很大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、DE五種粒子(分子或離子)中,每個粒子均有10個電子,已知:

ACDE↑;②BC===2D。

請回答:

1C離子的電子式是________________

2A離子中的鍵角為______________。

3)分別寫出AD反應(yīng)、BE反應(yīng)的離子方程式____________、____________

4)除D、E外,請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式____________。

5)除A、B外,請再寫出兩種含10個電子的陽離子________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行,從反應(yīng)開始至10s時,O2的濃度減少了0.3mol/L則,0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為

A. v(O2)=0.3mol.L-1.s-1B. v(O2)=0.03mol.L-1.s-1

C. v(SO2)=0.03mol.L-1.s-1D. v(SO3)=0.03mol.L-1.s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中NaCl所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)請將其中代表Na的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖______________

(2)晶體中,在每個Na的周圍與它最接近的且距離相等的Na共有________個。

(3)NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的NaCl為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個晶胞中Cl的個數(shù)等于________,即________(填計算式);Na的個數(shù)等于________,即________(填計算式)。

(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrg·mol1,食鹽晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為____________________________________cm。

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