Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ．(1)請畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖： ________________。

(2)④⑤⑦的原子半徑由小到大的順序為________________ (填元素符號)。

(3)⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為________>________ (填化學式)。

(4)④⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的化學式為________________。

Ⅱ．由表中①~⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(副產(chǎn)物已略去)，請回答下列問題：

(1)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是；______，又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式：______。

(2)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為_____。

Answer 1

【答案】 O<S<Na NaOH Al(OH)3 Na2O2 先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色(或加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色) H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O Al(OH)3

【解析】Ⅰ.(1)通過圖表信息可知，元素⑧為氯元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)④⑤⑦的元素分別為O、Na、S三種元素，根據(jù)元素周期律，可得知三種元素原子半徑的大小關(guān)系為Na＞S＞O。(3)⑤是Na，⑥是Al，金屬性Na＞Al，金屬性越強，則該金屬的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，因此堿性NaOH＞Al(OH)3。(4)④⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的化學式為Na2O2；

Ⅱ.(1)由X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，再根據(jù)向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可推知X為Fe，A、B、C三種物質(zhì)中含有氯元素，因此A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2，檢驗Fe2+的方法是先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色(或加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色)。在酸性溶液中Fe2+被雙氧水氧化的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。(2)本題在作答時，先根據(jù)題意快速聯(lián)想有關(guān)的金屬元素及其化合物，選擇符合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的，由題可知，A是一種含有Al3+的鹽，B是Al(OH)3，C是NaAlO2。