【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分含量都不變，以下推斷正確的是

①a、b、c應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是4a＋c＝2b

②平衡時(shí)HBr為ax mol

③a、b、c應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是a＋b＝c

④平衡時(shí)HBr為x mol

A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③

【答案】C

【解析】

在容器中充入1molH2和2molBr2達(dá)到平衡后生成xmolHBr。在相同條件下，若起始時(shí)加入H2、Br2、HBr分別為amol、bmol、cmol（均不為0），達(dá)到平衡時(shí)，各組分百分含量和前一平衡相同，則建立的是等效平衡；由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，將所有量按照反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)化成氫氣和溴，只要滿(mǎn)足n（H2）：n（Br2）=1mol：2mol=1：2即可。①根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，將cmol的HBr極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，要實(shí)現(xiàn)等效平衡的建立，則相當(dāng)于的投料符合：氫氣：a+=1，溴單質(zhì)：b+=2，整理得到：4a+c=2b，故①正確；②反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，在容器中充入1molH2和2molBr2達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量還是3mol，則溴化氫的百分含量為，加入H2、Br2、HBr分別為amol、bmol、cmol（均不為0），達(dá)到平衡時(shí)兩個(gè)平衡中溴化氫的百分含量相等，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為m，則= ，所以m=xmol，即達(dá)到平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為xmol，故②錯(cuò)誤，④正確；③根據(jù)①可知，4a+c=2b，所以a+b不一定等于c，故③錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，正確的為①④，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為______，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是_____________________________________________ (如果前一問(wèn)填“是”，此問(wèn)可以不答)。

(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與________個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。

（4）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為________；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為________ g·cm－3(用含a和NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有七種元素，其中A、X、Y、D、E為短周期主族元素，Z、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)回答問(wèn)題。

A

元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

X

元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1

Y

原子的第一至第四電離能分別是：；；；

D

原子核外所有軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)

E

元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

Z

是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G

在周期表的第七列

（1）已知為離子化合物，寫(xiě)出其電子式_______________。

（2）X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個(gè)方向，原子軌道呈_____形；的空間構(gòu)型為__________。

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷Y基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了________________________。

（4）G位于元素周期表的_________區(qū)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

（5）中心原子的雜化方式為_________，其空間構(gòu)型為____________________。

（6）Z元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。

（1）溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫(xiě)出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：_____________。

（2）在海洋循環(huán)中，通過(guò)如圖所示的途徑固碳。

①寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式：_____________。

②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：_____________+_____________＝（CH2O）x+x18O2+xH2O，_____________

（3）海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳，可采用如下方法：

①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如圖所示），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。_____________

②滴定。將吸收液洗后的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液，海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=_____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________________________（填儀器名稱(chēng)）。

(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm－3的濃硫酸來(lái)配制450mL、0.5molL－1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為______mL（保留1位小數(shù)），現(xiàn)有①10mL�、�25mL③50mL　④100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_____（填代號(hào)）.

(3)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

①量取②計(jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序

為：②→①→③→___→___→___→___→④（填序號(hào)）

(4)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是_______，能引起誤差偏高的有___________（填代號(hào)）。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中　

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸　

④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出　

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線　

⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W.X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，X原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列關(guān)系正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>W>Z

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.X.Y分別與2形成的二元化合物中化學(xué)鍵相同

D.工業(yè)上可用電解熔融的X2Z3制備X單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用一種石油化工產(chǎn)品A(C4H6)為原料合成兩種含鹵素的有機(jī)化合物的合成路線如圖。

已知：Ⅰ.；

II.E的核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰且能使溴的四氣化碳溶液褪色；

III.D分子不含甲基，G的分子式為C4H6O，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的系統(tǒng)命名為__，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（2）A→E的反應(yīng)類(lèi)型為__，由G和氯水中的某一種成分發(fā)生加成反應(yīng)生成H(不含經(jīng)基)的化學(xué)方程式為__。

（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__。

A.烴A的所有原子可能在同一平面上

B.G的一種同分異構(gòu)體可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

D.將nmolA和nmolB通過(guò)加聚反應(yīng)得到高聚物的聚合度為2n

（4）H的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)有__種，寫(xiě)出其中一種在核磁共振氫譜上有2組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

（5）結(jié)合上述合成路線中的信息寫(xiě)出以A和乙醇為起始原料合成氯環(huán)己烷的路線__。(無(wú)機(jī)原料自選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年9月起，澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天，產(chǎn)生了大量溫室氣體。有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，然后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.滴加鹽酸過(guò)程中，混合溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)

B.滴加鹽酸過(guò)程中，混合溶液中c(CO32－)、c(HCO3－)、c(H2CO3)之和不斷減小

C.V(稀鹽酸)=25mL時(shí)，c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO32－)＋c(OH－)

D.V(稀鹽酸)=50mL時(shí)，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

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同步練習(xí)冊(cè)答案