（8分）實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO4 + 16HCl（濃）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 
現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm3、質量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸與一定質量的高錳酸鉀反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12L。
（1）計算反應中被氧化的HCl的物質的量。
（2）計算反應后溶液中H+的物質的量濃度。
（8分）（1）設反應中被氧化的HC1的物質的量為x，反應中消耗HC1的物質的量為y，則
2KMnO4 + 16HCl（濃）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 被氧化的HC1
16mol                       5×22.4L       10mol
y                          11.2L           x
x ＝ 10mol ×1.12L÷（5×22.4L） ＝ 1mol  (4分)
y =" 1mol×16mol÷10mol" =" 1.6mol "   
(2)c（H+）＝ (1000mL×1.19g/cm3 ×36.5％÷36.5g/mol-1.6mol)÷1L
＝10.3mol/L （4分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）已知Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同時發(fā)生兩個反應：
Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O；3Cl2 + 6NaOH =" 5NaCl" + NaClO3 + 3H2O
反應完后，測得溶液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為4∶1�，F(xiàn)有49.7g Cl2，將其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反應后得500mL溶液。計算完全反應后各生成物的物質的量濃度（不計算水的量）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）（1）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質量分數(shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質的量濃度為                     mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質的量濃度為                     mol/L。
（2）      4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應后，求：
①放出的H2在標準狀況下的體積。
②將生成的H2通過過量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質量。
③反應后（設溶液體積不變）溶液中兩種陽離子的物質的量濃度之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化鋇溶液，將生成的沉淀濾出洗凈，烘干稱得質量為9.32g；另取這種溶液10mL與4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和；再取10mL原混合溶液與0.96g銅粉共熱；
求：（1）稀硫酸的物質的量濃度是多少？
（2）有多少毫升氣體產生？（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關系正確的是（      ）
A．體積大小:④>③>②>①B．原子數(shù)目:③>①>④>②
C．密度大�。孩�>②>③>①D．質量大小：④>③>②>①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

摩爾是
A．國際單位制的一個基本物理量B．表示物質質量的單位
C．物質的量的單位D．可以計量任何物質的單位

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)小于2 NA
B．常溫常壓下，2.24L Cl2與足量的Mg充分反應，轉移的電子數(shù)目小于0.2NA
C．18g重水（D2O）含有10NA個電子
D．標準狀況下，2.24L苯（分子式C6H6）完全燃燒得到的CO2分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．5.6 g鐵與足量硫的反應中，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
B．標準狀況下，22.4 L SO3所含原子數(shù)為4 NA
C．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA
D．20 g D2O中所含的中子數(shù)為8 NA、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）將標準狀況下44.8 L NH3與足量的鹽酸充分反應。試計算：
（1）生成NH4Cl的物質的量為多少？
（2）生成NH4Cl的質量為多少？

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