Question

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（2）現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管�、跓�瓶�、蹮�杯�、芩幊�
⑤量筒　⑥托盤天平
配制稀鹽酸時(shí)，上述儀器中需要使用的有（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）．
（3）配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為mL（保留一位小數(shù)），量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選用（選填①10mL�、�50mL�、�100mL）規(guī)格的量筒．
（4）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是 ．
A.未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
B.用量筒量取液體時(shí)仰視讀數(shù)
C.燒杯沒有洗滌
D.某同學(xué)在定容觀察液面時(shí)俯視
E.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
F.容量瓶中原來含有少量蒸餾水．

Answer 1

【答案】
（1）11.9
（2）①③⑤；100 mL容量瓶、玻璃棒
（3）8.4；①
（4）ABD
【解析】解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度= =11.9mol/L，所以答案是：11.9；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故上述儀器中需要使用的有①③⑤；根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有：100ml容量瓶、玻璃棒，所以答案是：①③⑤；100 mL容量瓶、玻璃棒；（3）設(shè)需要的濃鹽酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：11.9mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V≈8.4mL，由于量取的濃鹽酸的體積為8.4ml，根據(jù)量筒的選取原則是大而近，故選用10ml的量筒，所以答案是：8.4；①；（4）A．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯并定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故A正確；B．量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒刻度線，則所取的濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故B正確；C．燒杯沒有洗滌，造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．某同學(xué)在定容觀察液面時(shí)俯視，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，又滴加蒸餾水至刻度，使溶液體積大于100ml，溶液濃度偏低，故E錯(cuò)誤；G．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，未進(jìn)行干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的體積都無影響，所以不影響溶液濃度，故G錯(cuò)誤；所以答案是：ABD．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能正確解答此題．