【題目】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數(shù)δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關系如圖，以下說法正確的是

A. 交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B. 當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C. 交點b處c(OH)=6.4×10-5

D. 當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，

【答案】C

【解析】圖中曲線①B(OH)2，②為B(OH)+ ③為B2+；交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL時，反應生成等濃度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于兩種溶質水解電離能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+ 濃度分數(shù)δ不相等，A錯誤；當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時，溶液為B(OH)Cl，溶液顯酸性，根據(jù)B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)可知，c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)> c(B2+)>c(OH-)，B錯誤；交點b處時，c(B(OH)+)= c(B2+)，根據(jù)B(OH)+ B2++ OH-，K2= c(OH-)=6.4×10-5, C正確；當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、SO2是常見的大氣污染物，應用化學原理變廢為寶，意義重大。

(1)CO與SO2用鋁礬土作催化劑、475 ℃條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應過程中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖所示，該反應的化學方程式為________。

(2)利用CO可以合成新能源物質——甲醇。其原理為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。在壓強分別為p1、p2，體積均為V L的兩個容器中充入a mol CO、2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時轉化率與溫度、壓強的關系有下表數(shù)據(jù)：

50 ℃

100 ℃

200 ℃

300 ℃

400 ℃

p1

0.65

0.50

0.40

0.32

0.24

p2

0.80

0.70

0.65

0.50

0.41

①ΔH________0，p1________p2。(填“＞”“＜”或“＝”)。

②壓強為p2，溫度為300 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝________。

③壓強為p1，溫度為100 ℃時，達到平衡后，繼續(xù)向其中通入0.5a mol CO、a mol H2、0.5a mol CH3OH，則平衡時CH3OH的體積分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

④下列說法正確的是________。

a．當n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)＝1∶2∶1時，可逆反應達到平衡狀態(tài)

b．平衡后向體積為V L的容器內繼續(xù)充入He，平衡不移動

c．使用新型催化劑，可提高CO的平衡轉化率

(3)MnO2懸濁液、NaOH溶液都是SO2氣體常用的吸收劑。

①已知MnO2＋SO2＝MnSO4，吸收SO2的裝置如圖所示。反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，可采取的合理措施有___________、__________。

②將標準狀況下4.48 L SO2氣體緩緩通入100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反應后c(Na＋)＝___ (填幾種粒子濃度之和)。

③�、谥兴萌芤�10 mL，加水稀釋成1 L，向其中加入CaCl2固體至有沉淀CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)生成，則所加CaCl2固體的質量為_____mg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在烷烴分子中的基團：－CH3、－CH2－、、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示。例如：分子中，n1=6，n2=1，n3=2，n4=1。試根據(jù)不同烷烴的組成結構，分析出烷烴(除甲烷外)各原子數(shù)的關系。

(1)烷烴分子中氫原子數(shù)n0與n1、n2、n3、n4之間的關系是n0=_________________。

(2)四種碳原子數(shù)之間的關系為n1=_________________________________________。

(3)若分子中n2=n3=n4=1，則該分子的結構簡式可能為(任寫一種)________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現(xiàn)出+3價，含ⅢA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題。

(1)基態(tài)Ga原子價層電子排布式_____。

(2)砷化鎵屬于第三代半導體，晶胞結構與金剛石相似。下列說法正確的是_____。

A．砷化鎵晶胞結構中Ga原子的軌道雜化方式為sp3

B．第一電離能：As<Ga

C．電負性：As<Ga

D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素

(3)BCl3的立體構型是____，由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為____。

(4)已知：Al的燃燒熱為△H1＝akJ·mol-1；Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)；ΔH2=bkJ/mol，則：3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)；ΔH3=____kJ/mol。

(5)人造立方氮化硼晶胞如圖所示，判斷該晶體結構中存在配位鍵的依據(jù)是____。設該晶體的摩爾質量為Mg/mol，晶體的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的B原子之間的距離為____cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述不正確的是（ ）

A.溫度T下，該反應的平衡常數(shù)

B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度不變

C.曲線b對應的條件改變可能是增大壓強

D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

(1)A 物質核磁共振氫譜共有___________個峰，B→C 的反應類型是_____；E 中含有 的官能團名稱是_____，D不能夠發(fā)生的反應有_________(填代號)。

①氧化反應 ②取代反應 ③加成還原 ④消去反應

(2)已知 X 的分子式為 C4H7Cl，寫出 A→B 的化學方程式：_____________。

(3)Y 是 X 的同分異構體，分子中無支鏈且不含甲基，則 Y 的名稱(系統(tǒng)命名)是 ________。

(4)下列有關化合物 C、D 的說法正確的是_____________。

①可用氯化鐵溶液鑒別 C 和 D ②C、D 含有的官能團完全相同

③C、D 互為同分異構體 ④C、D 均能使溴水褪色

(5)E 的同分異構體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構體的結構簡式：____________。

①環(huán)上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3+與CO32-不能大量共存是它們相互促進水解完全造成的么？__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中，在適當條件下反應并生成p mol C2H6，若將所得的混合氣體燃燒，并全部生成CO2和H2O，需要氧氣的物質的量(單位：mol)為

A.3m＋nB.

C.D.3m＋－3p

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. 當混合溶液呈中性時，

D. NaHX溶液中

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