【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置.當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升.試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為 __________ 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)A和B的總能量比C和D的總能量 __________ (填“高”或“低”).
(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成 ________________ 釋放出來.
(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量 ______ (填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量.
(5)寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________________
Ⅱ.已知:P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2 983.2kJmol-1①
P(紅磷,s)+O2(g)═P4O10(s)△H=-738.5kJmol-1 ②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 _________________________________________ .相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是 __________ ;白磷的穩(wěn)定性比紅磷 ______ (填“高”或“低”).
【答案】 放熱 高 熱能 低 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑ P4(白磷,s)=4P(紅磷,s)△H=-29.2kJ/mol 紅磷 低
【解析】Ⅰ.(1)由于發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D,U型管中甲處液面下降乙處液面上升,根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng);(2)由于A+B=C+D的反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以A和B的總能量比C和D的總能量高;(3)化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化,物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)通常轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來;(4)化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量,新鍵生成放出能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量;(5)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且不需要加熱既能夠發(fā)生,如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑;
Ⅱ.已知:①P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2983.2kJmol-1
②P(紅磷,s)+O2(g)=P4O10(s)△H=-738.5kJmol-1
根據(jù)蓋斯定律①-②×4可得:P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)△H=(-2983.2kJ/mol)-(-738.5kJ)×4=-29.2kJ/mol,說明白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng),相同的狀況下,紅磷能量比白磷低,由于能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定,則白磷的穩(wěn)定性比紅磷低。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。
(1)配制該溶液的實驗步驟包括:
a.計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量;
b.稱量氫氧化鈉固體;
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒,將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中;
d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻;
e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時,改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
上述步驟的正確操作順序是____________________。
(2)使用__mL的容量瓶配制此溶液,需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__g。
(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________。
A.容量瓶中原有少量蒸餾水
B.轉(zhuǎn)移溶液時,沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯
C.定容搖勻后,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線
D.定容時,俯視觀察液面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:1混合,在光照下得到的有機取代產(chǎn)物是( ) ①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4 .
A.只有①
B.只有③
C.①②③的混合物
D.①②③④的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液[含較多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制備硫酸銅晶體,流程如下:
(1)通過“中和、沉淀和過濾”可得堿式氯化銅[Cu(OH)Cl]固體,請將生成該固體的反應(yīng)的離子方程式補充完整:[Cu(NH3)4]2+ +。
(2)制備Cu(OH)Cl沉淀時,溶液的pH對銅元素含量的影響如下圖所示:
①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量,應(yīng)將溶液的pH控制在(填字母序號)。
A. <5.2 B. 5.2~5.8 C. >5.8
②pH< 5.2 時,隨pH減小,溶液中銅元素含量增大,其原因用反應(yīng)的離子方程式可表示為。
(3)“化漿、酸化"過程可得到硫酸銅粗品,發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH)Cl+ 4H2O+ H2SO4= CuSO4·5H2O+ HCl。則硫酸銅粗品中,含銅元素的雜質(zhì)為 , 檢驗樣品中含有該雜質(zhì)的方法是:取少量硫酸銅粗品,加入適量水使其充分溶解,。
(4)硫酸銅粗品還需要通過重結(jié)晶法進行提純,具體操作是:將粗晶體溶解于熱水中形成飽和溶液,然后加入適量乙醇,攪拌,冷卻,過濾并洗滌,得到高純度的硫酸銅晶體。加入乙醇能夠提高硫酸銅的產(chǎn)率,從溶解性角度解釋其可能的原因是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:
(1) 儀器a的名稱為________;儀器b中可選擇的試劑為________;
(2)實驗室中利用下列各組物質(zhì),進行噴泉實驗,不能成功的是 。
A.Cl2與飽和食鹽水 B.CO2 與40%的NaOH溶液
C.NH3與飽和食鹽水 D.HCl與水
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)E裝置中濃硫酸的作用________________________________。
(5)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 太陽能電池板與光導(dǎo)纖維的材料主要是晶體硅
B. 可以用澄清石灰水鑒別小蘇打溶液與蘇打溶液
C. 工業(yè)冶煉粗硅的原理:SiO2+CCO2↑+Si
D. 普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是( )
A. 分散系的分類:
B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分
C. 把FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中,以制取Fe(OH)3膠體
D. 如圖顯示的是樹林的晨曦,該現(xiàn)象與丁達爾效應(yīng)有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3+Q達到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是;bc過程中改變的條件可能是; 若增大壓強時,反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處 .
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