【題目】化學(xué)與生活、技術(shù)密不可分,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 天然氣是高效清潔的化石燃料 B. 煤的干餾屬于化學(xué)變化
C. 無污染的安全、優(yōu)質(zhì),營(yíng)養(yǎng)類食品屬于“綠色食品” D. 我國(guó)使用最早的合金是生鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體內(nèi)的微量元素的含量甚微,但是對(duì)人體的健康起著重要作用。下列全部是微量元素的是
A. I、K、O、S B. Fe、Zn、Cu、B、Mo
C. N、H、O、P、C D. Fe、Ca、Cu、Mg、C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w。NO在空氣中存在如下反應(yīng):
(1)上述反應(yīng)分兩步完成,其中第一步反應(yīng)①如下,寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式(其反應(yīng)的焓變
△H2用含△H、△H1的式子來表示):
①
②________。
(2)在某溫度下的一密閉容器中充人一定量的N02發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示,前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為 mol.L-1.s-l,該條件下反應(yīng):2NO+O22NO2的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為 ,平衡后某時(shí)刻,升高反應(yīng)體系的溫度,建立新平衡狀態(tài)后,測(cè)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量小于原平衡狀態(tài),則:2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)△H (填“>”或“<”)0。
(3)2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)的兩步反應(yīng)中,反應(yīng)①的反應(yīng)速率數(shù)值較大,是一個(gè)快反應(yīng),會(huì)快速建立平衡狀態(tài),而反應(yīng)②是一個(gè)慢反應(yīng),則決定反應(yīng)2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)________(填“①”或“②”);對(duì)(2)中反應(yīng)體系升高溫度的過程中,發(fā)現(xiàn)2NO(g)+O2 (g) 2NO2 (g)的反應(yīng)速率變慢,結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過程分析可能的原因: (反應(yīng)未使用催化劑)。
(4)若(2)中反應(yīng)體系,反應(yīng)開始時(shí)使用催化劑,請(qǐng)?jiān)?/span>(2)的圖中畫出該反應(yīng)體系反應(yīng)進(jìn)程可能的曲線。
(5)電解法處理氮氧化物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路。其原理是將NO.在電解池中分解成無污染的N2和02除去,如圖所示,,兩電極間是固體氧化物電解質(zhì),在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-。則電解池陰極的電極反應(yīng)式為_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是
A. 堿性:KOH>NaOH B. 金屬性:Na>Mg
C. 穩(wěn)定性:HF>CH4 D. 酸性:HF<HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知I-、Fe3+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的順序?yàn)椋?/span>
SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.2Fe2++I(xiàn)2===2Fe3++2I-
D.H2O2+SO2===H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)相似相溶規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn),下列敘述不正確的是 ( )
A. 白磷(P4)易溶于CS2,但難溶于水
B. NaCl易溶于水,難溶于CCl4
C. 碘易溶于苯,微溶于水
D. 鹵化氫易溶于水,也易溶于CCl4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]K4[Fe(CN)6]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng):
3 K4[Fe(CN)6] 2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C
(1)K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位數(shù)為 (填數(shù)字);Fe2+基態(tài)外圍電子排布式為 。
(2)(CN)2分子中碳原子雜化軌道類型為 ;1molK4[Fe(CN)6]分子中含有鍵的數(shù)目為 。
(3)O與CN互為等電子體,則O的電子式為 。
(4)Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6,碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為 。
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