【題目】現(xiàn)有以下有機(jī)物:
① ② ③ ④ CH2=CH2 ⑤CH3—CH2Br
(1)能與溶液反應(yīng)的有(填序號(hào)作答,以下同);______________________________
(2)能與銀氨溶液反應(yīng)的有______________________________
(3)既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有______________________________
(4)能發(fā)生氧化反應(yīng)的有(除燃燒以外)______________________________
(5)能發(fā)生加成反應(yīng)的是______________________________
(6)即能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng)的是____________
(7)乙烯生成聚乙烯反應(yīng)方程式___________________________反應(yīng)類型__________
【答案】③⑤ ① ② ①②④ ①④ ⑤ n CH2=CH2 → 加聚反應(yīng)
【解析】
①中含有醛基,②中含有醇羥基,③中含有羧基,④中含有碳碳雙鍵,⑤中含有溴原子;
(1)能與溶液反應(yīng)的含有酚羥基、羧基和酯基,答案選③⑤;
(2)能與銀氨溶液反應(yīng)的物質(zhì)含有醛基,答案選①;
(3)既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)的為醇,且羥基的鄰碳上有氫,答案為②;
(4)能發(fā)生氧化反應(yīng)的有醛、醇、烯等,故答案為①②④;
(5)醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇,烯烴能與氫氣、鹵化氫、鹵素單質(zhì)等發(fā)生加成反應(yīng),故能發(fā)生加成反應(yīng)的是①④;
(6)鹵代烴在強(qiáng)堿的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),鹵素原子連接的碳相鄰的碳上有氫的鹵代烴在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng),即能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng)的是⑤;
(7)乙烯生成聚乙烯反應(yīng)方程式n CH2=CH2 →,反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑名稱是_______,離子方程式為_____________。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑名稱是_______________,離子方程式為_____________________________。
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用___________方法,化學(xué)方程式為______________________________________________。
(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑名稱是_______,化學(xué)方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂(lè)觀的無(wú)色液體燃料。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
(1)已知25℃、101 kpa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱如下表:
物質(zhì) | CH3OH(l) | CO(g) | H2(g) |
燃燒熱/(kJ/mol) | 726.8 | 283.0 | 285.8 |
寫(xiě)出由CO和H2反應(yīng)生成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式: _________________________。
(2)一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至5min時(shí),用CH3OH表示的反應(yīng)平均速度為____________。
②圖中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),K=_______(mol/L)-2;CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。
(3)人們利用甲醇制得能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池,其工作原理如圖所示,該裝置工作時(shí),a極反應(yīng)式為____________________。
若用該電池及惰性電極電解2L飽和和食鹽水產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)誤差2)Cl2時(shí)(假設(shè)全部句逸出并收集,忽略溶液體積的變化),常溫下所得溶液的pH為________。
(4)甲醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲酸。常溫下,向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知,K(HCOOH)=1.8×10-4]。此時(shí)混合游學(xué)中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(HCOOH):n(HCOONa)____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你按要求回答下列問(wèn)題。
(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為______g。
(2)有以下儀器:燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。
①還缺少的玻璃儀器有__________;
②使用此儀器前必須進(jìn)行的一步操作是_______;
(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質(zhì)實(shí)驗(yàn):
①寫(xiě)出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________
②B中盛放的是__________其作用是__________
③氨水中滴加酚酞溶液變?yōu)?/span>________色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料,廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去):
已知:
①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:
②
③
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱是__________________;C中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。
(4) F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。
(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu));寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)
式:________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應(yīng)
(6) 參照上述合成路線,以間二甲苯和甲醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某度舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:
已知:I.鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似;
Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表:
(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有_____________(填化學(xué)式),寫(xiě)出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________。
(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?/span>_______(填字母)
a.加入過(guò)量的氨水 b.通入過(guò)量的CO2
c.加入過(guò)量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過(guò)濾
(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì).寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。
(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離,首先沉淀的是___________(填離子符號(hào)),為使銅離子開(kāi)始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問(wèn)題:
(1)打開(kāi)K2,閉合K1,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為________極,B極的電極反應(yīng)式為__________。
(2)打開(kāi)K1,閉合K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是__________,總反應(yīng)化學(xué)方程式是_________。
(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開(kāi)K1,閉合K2,電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是______,反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度_____(填“增大”、“減小”、“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是( )
A.容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol
B.A的平均反應(yīng)速率是
C.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):。
(1)為了加快正反應(yīng)速率,可以采取的措施有________(填序號(hào),下同)。
A. 使用催化劑 B. 適當(dāng)提高氧氣的濃度
C. 適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D. 適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
(2)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。
(3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。
(資料)①鍵能:拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量,或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。
②化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | H—H | O=O | H—O |
鍵能 | 436 | 496 | 463 |
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表:
化學(xué)鍵 | 填“吸收熱量”或“放出熱量” | 能量變化 | |
拆開(kāi)化學(xué)鍵 | 中的化學(xué)鍵 | ______ | ____ |
中的化學(xué)鍵 | ______ | ____ | |
形成化學(xué)鍵 | 鍵 | ______ | ____ |
總能量變化 | ______ | ____ |
(4)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中,氫氣在________(填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是__________________L。
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