【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

B.在醫(yī)療上硫酸鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

C.在電流作用下，硫酸鈉在水溶液中電離成和

D.加入少量鐵粉可防止溶液變質(zhì)

【答案】A

【解析】

A．原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對(duì)紫外光和可見(jiàn)光范圍的相對(duì)應(yīng)原子共振輻射線的吸收強(qiáng)度來(lái)定量被測(cè)元素含量為基礎(chǔ)的分析方法，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故A正確；

B．硫酸亞鐵能夠治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，故B錯(cuò)誤；

C．在水溶液中，硫酸鈉在水分子的作用下電離成和，而不是在電流的作用下，故C錯(cuò)誤；

D．FeCl3會(huì)與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2而使FeCl3變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B.a、b處反應(yīng)速率大�。�va大于vb

C.溫度一定時(shí)使用更優(yōu)質(zhì)催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大

D.343K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問(wèn)題：

（1）若平衡時(shí)，容器體積為aL，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=__________（用含a的代數(shù)式表示）

（2）反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______________；

（3）若在t1時(shí)充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（4）若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡(jiǎn)單說(shuō)明原因：____________。

（5）若t1達(dá)到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時(shí)v逆________v正 （填“＜”、“＞”或“=”）。

（6）一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)放熱），測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2 mol SO2、1 mol O2

4 mol SO3

2 mol SO2、1 mol O2

平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L－1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

用“＜”、“＞”或“=”填入下列橫線上：

c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)查閱資料得知25℃時(shí)部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

H2S

電離常數(shù)(Ka)

1.8×10-4

3×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

據(jù)此回答以下幾個(gè)問(wèn)題:

(1)四位同學(xué)根據(jù)表中數(shù)據(jù)寫出以下幾個(gè)反應(yīng)方程式

甲：

乙：

丙：

�。�

上述反應(yīng)可以成功進(jìn)行的是______(填同學(xué)代號(hào))。

(2)甲同學(xué)為證明 HCOOH 為弱酸，采用以下方法一定能證明的是_______(填序號(hào))。

①常溫下測(cè)得HCOONa溶液的pH大于7

②用HCOOH 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③HCOOH與Na2S能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體

④采用pH計(jì)測(cè)得常溫下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37

⑤HCOONa和H3PO4反應(yīng)，生成 HCOOH

⑥pH=2的HCOOH溶液稀釋至100倍后，測(cè)得pH約為3.4

(3)乙同學(xué)取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室溫下用0.1 mol/L NaOH 溶液進(jìn)行滴定，并使用氫離子濃度監(jiān)測(cè)儀進(jìn)行實(shí)時(shí)監(jiān)控，當(dāng)電腦顯示 pH=7并穩(wěn)定時(shí)停止滴定，此時(shí)測(cè)得消耗NaOH 溶液體積為V mL。

①該實(shí)驗(yàn)可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填儀器名稱)。

②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。

③滴定結(jié)束后溶液中所含離子濃度由大到小為：_________(書寫離子濃度符號(hào)并用“>”連接)。

④丙同學(xué)與甲同學(xué)做同樣實(shí)驗(yàn)。但他將0.1 mol/L H2C2O4換成0.1 mol/L H2S溶液，丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(填">""<"或“=”)。

(4)已知酸性高錳酸鉀可將甲酸氧化成二氧化碳，丁采用 HCOOH 溶液對(duì)某KMnO4樣品進(jìn)行純度測(cè)定(雜質(zhì)不參導(dǎo)反應(yīng))，取0.200 g KMnO4樣品(M=158 g/mol)在錐形瓶中溶解并酸化后，用0.100 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCOOH溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。

①對(duì) KMnO4溶液進(jìn)行酸化時(shí)，通常選用的酸是__________。

②確定達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷方法是_________。

③該樣品中KMnO4的純度為 _______(用百分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，世界衛(wèi)生組織國(guó)際癌癥研究機(jī)構(gòu)公布的致癌物清單初步整理參考，苯乙烯在2B類致癌物清單中。

(1)工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯，其反應(yīng)原理如下：

①在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充人2mol，加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

12.6

13.68

14.55

15.22

15.6

15.75

15.75

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該溫度下壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp_____(計(jì)算結(jié)果帶單位，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②實(shí)際生產(chǎn)中常在恒壓條件下?lián)饺敫邷厮魵庾鳛榉磻?yīng)體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應(yīng))。在一定壓強(qiáng)、900K的條件下，苯乙烯的產(chǎn)率隨著的增大而_________(填“增大”“減小”或“不變”)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，會(huì)產(chǎn)生積碳使催化劑活性減弱，水蒸氣還有利于恢復(fù)催化劑活性，原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)研究表明金屬次卟啉二甲酯能夠順利地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)，以該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成酸性燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________，若該電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的O2，則外電路中理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.溶液中滴入稀鹽酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑

B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.鈉與硫酸銅水溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在點(diǎn)滴板a、b、c、d處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

序號(hào)

試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液（含2滴酚酞）

紅色褪去

d

H2S溶液

黃色渾濁

A.在濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)的強(qiáng)氧化性

B.a、b均表明SO2具有漂白性

C.c中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2OH-=SO32-+H2O

D.d中表明SO2具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B. 若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物

C. 反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO2代替

D. 反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空：

(1)電石的主要成分是CaC2，CaC2的晶體類型是___________；其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)制備電石還需要用到CaCO3。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為____________。氧原子的核外電子排布式為_________________。

(3)與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更______（填“強(qiáng)”或者“弱”）。能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是________________________。

II.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空：

(4)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。（選填編號(hào)）

a．容器中的壓強(qiáng)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變

c．v正(CO)=v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)

(5)將不同量的C (s)和H2O (g)分別加入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

H2O

C

H2

CO

1

650

0.01

0.02

0.008

5

2

800

0.02

0.03

0.017

3

①實(shí)驗(yàn)1中以v(H2) 表示的到達(dá)平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為____________。

②下列圖像正確的是________。（選填編號(hào)）

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