Question

(12分)在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：

II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。

試回答下列問題：

⑴FeCl₃蝕刻銅箔反應(yīng)生成FeCl₂和CuCl₂的離子方程式為                     ；

證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe³⁺的操作是：                              

                                                             。

⑵過程I加入鐵屑的主要作用是_______        ；從固體中分離出銅需采用的方法是_________                                 。

⑶過程II中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____         ，             。

 

Answer 1

【答案】

⑴2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺ 取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明仍存在Fe³⁺ （合理即得分）

⑵回收銅　　加鹽酸反應(yīng)后過濾  

⑶FeCl₂＋Ca(OH)₂＝Fe(OH)₂↓＋CaCl₂　4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃ (每空2分)

【解析】

試題分析：（1）對離子方程式的書寫，應(yīng)注意配平。該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺。檢驗鐵離子的存在應(yīng)用KSCN溶液。注意語言的描述“取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明仍存在Fe³⁺”

（2）加入鐵屑的主要目的是除去銅離子，回收銅單質(zhì)。因銅不溶于酸溶液，因此可滴加稀鹽酸，使多余的鐵反應(yīng)，從而得到銅單質(zhì)。

（3）過程Ⅱ加入了石灰水，同時還鼓入了空氣，因此發(fā)生的反應(yīng)為FeCl₂＋Ca(OH)₂＝Fe(OH)₂↓＋CaCl₂、4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃。

考點：金屬的性質(zhì)；方程式的書寫

點評：本題主要考查了金屬的相關(guān)性質(zhì)及其化學(xué)方程式的書寫。書寫化學(xué)方程式時，應(yīng)注意化學(xué)方程式的配平。