【題目】某溫度下，在一容積固定的容器中，反應xA（g）+yB（g）zH（g）達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為amol、bmol和hmol。已知x+y=2z，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，則下列判斷正確的是（ ）

A.平衡不移動B.混合氣體的密度不變

C.B的體積分數(shù)減少D.amol/L＜c（A）＜2amol/L

【答案】C

【解析】

A. 已知x+y=2z，證明反應是氣體體積減小的反應，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，壓強增大，平衡正向進行，故A錯誤；

B. 混合氣體密度等于混合氣體質量除以體積，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，體積不變，質量增大，混合氣體密度增大，故B錯誤；

C. 若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，平衡正向移動，B的體積分數(shù)減小，故C正確；

D. 若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，不考慮平衡移動，A的物質的量為原來的2倍，但壓強增大平衡正向進行所以A的物質的量小于原來的2倍，即A的物質的量應為amol<n(A)<2amol，不知道體積，無法確定濃度大小，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. I表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.溶液中的氫離子濃度：a<b

B.鹽酸的物質的量濃度為0.0100mol·L－1

C.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

D.當?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00mL時(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是______________(填序號)，其中由水電離出的H＋濃度最小的是______________(填序號)。

（2）該溫度下②中NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝______________mol·L－1。(已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)

（3）該溫度下向③中通入少量氨氣，此時c(NH4+): c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiO2廣泛應用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。

（1）寫出TiOSO4溶液加水稀釋時所發(fā)生反應的化學方程式：____。

（2）實驗室測定aTiO2·bH2O組成的方法如下：

步驟一：取樣品4.900 g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+，將溶液轉移到容量瓶中，并定容至250 mL。

步驟二：取25.00 mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定，將實驗數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質轉化為：Ti3+TiO2+

滴定序號

待測液體積/mL

NH4Fe(SO4)2標準溶液

滴定管起點讀數(shù)/mL

滴定管終點讀數(shù)/mL

1

25.00

0.04

25.04

2

25.00

0.07

25.05

3

25.00

0.13

25.15

①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。

a．排除滴定管尖嘴處的氣泡 b．檢查滴定管是否漏液 c．用待裝液潤洗滴定管

②滴定終點的實驗現(xiàn)象是____。

③通過計算確定該樣品的組成，寫出計算過程____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。

①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH1＝—220 kJ/mol

②

下列推斷正確的是

A. C(s)的燃燒熱110kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/mol

C. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol

D. 欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，Δ H＜0�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A. 容器I、III中平衡常數(shù)相同

B. 容器II、III中正反應速率相同

C. 容器II、III中的反應達平衡時，SO3的體積分數(shù)：II>III

D. 容器I中SO2的轉化率與容器II中SO3的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、E、X、Y都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

（1）B極的名稱是___。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是：___。

（3）設電解質溶液過量，電解后乙池中加入___（填物質名稱）可以使溶液復原。

（4）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL，當乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為___mol/L；乙池中溶液的pH=___；

（5）裝置丁中的現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

Ⅰ.室溫下，現(xiàn)有c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙：

(1)相同條件下，取等體積的甲乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c(H+) 大小關系為：

甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

(2)各取25 mL的甲乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲) _____________ V(乙)。

Ⅱ.已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

(1)25 ℃時，將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：

反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 _____________。

(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是 ______________(填字母)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)

III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是 _________。

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

Ka1：6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A.溫度會影響這四種酸在冰醋中的電離常數(shù)

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-

D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質

(2)亞磷酸是二元中強酸，25 ℃時亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1=1×10-2K2=2.6×10-7。

①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大_______________________ 。

②寫出亞磷酸的電離方程式(2步)_________________；_______________ 。

③請設計一種方案，使之能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強于H2S，該方案所用的試劑是 __________，反應的化學方程式為 _____________________。

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