【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A. 溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C. 物理變化與化學(xué)變化：是否有新物質(zhì)生成

D. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性

【答案】C

【解析】分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故A錯(cuò)誤；純凈物與混合物區(qū)別是物質(zhì)組成種類的多少，故B錯(cuò)誤；物理變化與化學(xué)變化本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成，故C正確；電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別在于在水溶液中或熔融條件下是否電離出自由移動(dòng)的離子，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3.9克的鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，若要生成沉淀最多，加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()

A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、NO3﹣
B.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、I﹣、Cl﹣、K+
C.pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
D.0.1mol?L﹣1Na2SO3的溶液中：H+、Ca2+、Fe2+、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A. 淀粉 B. KNO3 溶液 C. FeC13 晶體 D. 熔融的Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）（1）用膽礬（CuSO4·5H2O）配制0.200mol/L CuSO4溶液240mL，所需要的玻璃儀器為：燒杯、量筒、________________________（要填全），應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為____________。

（2）下列操作使所配CuSO4溶液濃度偏低的是____________。

A．觀察刻度線時(shí)仰視

B．觀察刻度線時(shí)俯視

C．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水至標(biāo)線

D．配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水

（二）（1）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答相關(guān)問(wèn)題：

KClO4+8HCl(濃)=KCl+4Cl2↑+4H2O____________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

（2）配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

_____KMnO4+___FeSO4+___H2SO4=___K2SO4+__MnSO4+__Fe2(SO4)3+__H2O

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過(guò)程如下： ①在無(wú)隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O﹣NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3 ．
③一定條件下反應(yīng)：4KClO3 3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4 ．
（1）電解時(shí)，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3 ， 同時(shí)得到H2的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 ．
（3）該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4﹣全部轉(zhuǎn)化為Cl﹣（反應(yīng)為：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積為21.00mL．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10﹣12 ， 若c（CrO42﹣）=1.1×10﹣4mol/L，則此時(shí)c（Cl﹣）=mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ）
A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一種或幾種離子。為確定其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：取10mL無(wú)色溶液，滴加過(guò)量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)2：另取10mL無(wú)色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

實(shí)驗(yàn)3：取實(shí)驗(yàn)1后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）原溶液中不存在的離子是__________，存在的離子是________________。

（2）實(shí)驗(yàn)3中，圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（3）根據(jù)圖像計(jì)算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香葉醛（ ）是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對(duì)異丙基甲苯（ ）．下列有關(guān)香葉醛與對(duì)異丙基甲苯的敘述正確的是（ ）
A.兩者互為同分異構(gòu)體
B.兩者均能與溴水反應(yīng)加成反應(yīng)
C.香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇
D.對(duì)異丙基甲苯的分子式為C10H14

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