【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A.用圖1裝置作為制取二氧化碳的尾氣吸收裝置

B.用圖2裝置進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)

C.用圖3裝置進(jìn)行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)

D.用圖4裝置進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)

【答案】A

【解析】

A、二氧化碳能夠與NaOH反應(yīng)，圖1的裝置能防止倒吸，故A正確；

B、二氧化碳在水中溶解度較小，不能迅速產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C、實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣時(shí)需要固液混合加熱型裝置，故C錯(cuò)誤；

D、對(duì)石油進(jìn)行蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量蒸氣溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，且冷凝管中的水應(yīng)該是下口進(jìn)水、上口出水，否則易炸裂冷凝管，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。回答下列問(wèn)題

(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。

a.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

b.可表示為CO2＋H2===H2O(g)＋CO

c.CO未參與反應(yīng)

d.Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH

②其他條件不變，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是____________________________________________________________。

(2)在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1 123 K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，某時(shí)刻測(cè)得p(CO)＝20 kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。

②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp＝________(kPa)2。(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，與10 mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，與20 mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol·L－1·s－1。則v1和v2的關(guān)系是（　　）

A.v1>v2

B.v1<v2

C.v1＝v2

D.不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液；

②用______________量取10.00 mL 1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為______________；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄______________；

⑥反應(yīng)結(jié)束后，待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)______________，讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：

⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：______________。

⑵本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用______________（填序號(hào)）的量筒。

A、100 mL B、200 mL C、500 mL

⑶若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為：Vm＝______________。

⑷簡(jiǎn)述速率不等的原因______________銅絲不與酸接觸的原因______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將N2、H2混合氣體100 mL通入密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小 ，測(cè)得此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為9。試求：

（1）原混合氣中N2、H2各多少毫升______？

（2）H2的轉(zhuǎn)化率是多少______？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學(xué)原料，制備反應(yīng)的方程式為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同時(shí)還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)為0.05 MPa時(shí)，分別改變進(jìn)料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應(yīng)溫度，二者對(duì)SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 降低壓強(qiáng)有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率

B. 制備SiHCl3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)＞K (y)＞K (z)

D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率一定會(huì)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)，并達(dá)到平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)。HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時(shí)間變化如曲線（Ⅰ）所示，若改變反應(yīng)條件，HI%的變化如曲線（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是（ ）

A.恒溫條件下，加入適當(dāng)催化劑

B.恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C.恒容條件下升高溫度

D.恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低法測(cè)得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的－硫，后來(lái)證明含有S6分子。下列說(shuō)法正確的是

A.S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)

B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同

C.S6和S8分子分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3

D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同

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