【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①6.72LCH4,②3.01×1023HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是(

a.體積②>>> b.密度②>>>

c.質(zhì)量②>>> d.氫原子個數(shù)①>>>

A.abcB.bcdC.cbdD.abcd

【答案】D

【解析】

利用n=,以及阿伏加德羅定律和推論進(jìn)行分析;

①甲烷的物質(zhì)的量為=0.3mol,②HCl的物質(zhì)的量為=0.5mol,③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol,④0.2molNH3

a、相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比, 體積從大到小的順序是②>>>④,故a正確;

b、根據(jù)阿伏加德羅推論,相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,因此密度大小順序是②>>>①,故b正確;

c、四種物質(zhì)的質(zhì)量分別為0.3mol×16g·mol1=4.8g、0.5mol×36.5g·mol1=18.25g、13.6g、0.2mol×17g·mol1=3.4g,質(zhì)量大小順序是②>>>④,故c正確;

d、個數(shù)比等于物質(zhì)的量之比,氫原子的物質(zhì)的量為1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol,原子個數(shù)大小順序是①>③>④>②,故d正確;

綜上所述abcd均正確,選項(xiàng)D正確;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時獲得副產(chǎn)品,其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+OH-,作為H+OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是( )

A. X電極為電解池的陰極,該電極反應(yīng)式為:2H+-2e-=H2

B. 電子流向:電源負(fù)極→X電極→Y電極電源正極

C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,X、Y兩極共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體

D. M為陽離子交換膜,A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜,B室產(chǎn)物不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng):NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進(jìn)行,下列哪些條件加快該反應(yīng)速率

A. 增大體積使壓強(qiáng)減小 B. 體積不變充人CO2使壓強(qiáng)增大

C. 體積不變充人He氣使壓強(qiáng)增大 D. 壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO + H

(1)某溫度時,0.1 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H) 與0.01 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(2)已知:25 ℃時,該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5。

①求該溫度時,a mol·L-1的醋酸溶液中c1(H)=________________mol·L-1 (用含a的代數(shù)式表示)。[提示:此時電離度比較小,進(jìn)行簡化計(jì)算,平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替,水電離出的c(H)、c(OH)忽略不計(jì),下同]

②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變),使溶液中c(CH3COO)為b mol·L-1,則此時c2(H)=____________________mol·L-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

③c1(H)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下:

(1)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,該過程中被氧化的元素是_______________;浸出渣的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。

(2)MgSO4溶液除硅、磷時,濾渣的主要成分為__________。

(3)在焙燒NH4VO3的過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示,210℃時,剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

(4)V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________________.

(5)V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2,VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)。

①該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。

③達(dá)到滴定終點(diǎn)時,俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時,將氣體X和氣體Y1.6mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

A. 反應(yīng)0~4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.2

C. 其他條件不變,9 min后,向容器中再充入1.6 molX,平衡向正反應(yīng)方向移動,再次達(dá)到平衡時X的濃度減小,Y的轉(zhuǎn)化率增大

D. 其他條件不變,降溫到T2達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)K2=4,則此反應(yīng)的△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對一定量氣體體積的探究。

已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積:

化學(xué)式

條件

1 mol氣體體積/L

H2

0 ℃,101 kPa

22.4

O2

0 ℃,101 kPa

22.4

CO

0 ℃,101 kPa

22.4

H2

0 ℃,202 kPa

11.2

CO2

0 ℃,202 kPa

11.2

N2

273 ℃,202 kPa

22.4

NH3

273 ℃,202 kPa

22.4

(1)從上表分析得出的結(jié)論:

①1 mol任何氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為________。

②1 mol不同的氣體,在不同的條件下,體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理論依據(jù):相同條件下,1 mol任何氣體的體積幾乎相等,原因是:

________________________________________________________________________,

________________________________________________________________________

(3)應(yīng)用:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g O2的體積為多少升?(寫出計(jì)算過程)___________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對一定量氣體體積的探究。

已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積:

化學(xué)式

條件

1 mol氣體體積/L

H2

0 ℃,101 kPa

22.4

O2

0 ℃,101 kPa

22.4

CO

0 ℃,101 kPa

22.4

H2

0 ℃,202 kPa

11.2

CO2

0 ℃,202 kPa

11.2

N2

273 ℃,202 kPa

22.4

NH3

273 ℃,202 kPa

22.4

(1)從上表分析得出的結(jié)論:

①1 mol任何氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為________

②1 mol不同的氣體,在不同的條件下,體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理論依據(jù):相同條件下,1 mol任何氣體的體積幾乎相等,原因是:

________________________________________________________________________,

________________________________________________________________________。

(3)應(yīng)用:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g O2的體積為多少升?(寫出計(jì)算過程)___________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaH2PO2(次磷酸鈉)易溶于水,水溶液近中性,具有強(qiáng)還原性,可用于化學(xué)鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥磷(P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2)為原料制備NaH2PO2·H2O的工藝流程如下:

已知P4與兩種堿的反應(yīng)主要有:

. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2

. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2

. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3

. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2

(1)尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的離子方程式為_____。

(2)“反應(yīng)”在溫度和水量一定時,混合堿總物質(zhì)的量與P4的物質(zhì)的量之比[n(堿)/ n(磷)]與NaH2PO2產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n(堿)/ n(磷)>2.6時,NaH2PO2的產(chǎn)率隨n(堿)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是_____。

(3)通CO2“調(diào)pH”至溶液的pH約為_____,濾渣2主要成分為_____(填化學(xué)式)。

(4)“過濾2”的濾液須用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜過量太多,其主要原因是_____。

(5)用NiCl2、NaH2PO2溶液化學(xué)鍍Ni,同時生成H3PO4和氯化物的化學(xué)方程式為_____。

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