【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（　�。�
A.整個(gè)溶液變紫色
B.整溶液變?yōu)樽攸S色
C.上層為無(wú)色下層為紫紅色
D.下層無(wú)色上層紫紅色

【答案】C
【解析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則層為無(wú)色下層為紫紅色，

故答案為：C
碘在四氯化碳中的溶解度較大，會(huì)發(fā)生萃�。磺宜穆然嫉拿芏缺人�，在下層。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)簡(jiǎn)易量熱計(jì)直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是

A. 反應(yīng)的熱量變化 B. 體系的溫度變化

C. 酸或堿的濃度變化 D. 生成水的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)錯(cuò)誤的是（　�。�
A.混合物：鹽酸、生鐵、空氣
B.化合物：CaCl2、NaOH、HCl
C.堿：苛性鈉、純堿、氫氧化鉀
D.單質(zhì)：Ca、O3、石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法中正確的是

A. 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)相同，正極反應(yīng)不同

B. 鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕

C. 將鐵件與電源正極相連，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)

D. 將鋼管與銅管堆放在一起，可保護(hù)鋼管少受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)生活中的化學(xué)的敘述不正確的是（ ）。

A.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

B.用灼燒法鑒別毛織品和棉織品

C.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

D.75%酒精可用作醫(yī)用消毒液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B. Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1 mol·L-1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

B. 當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4工藝流程如下：

已知：

①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性條件下Co3+的氧化能力很強(qiáng)。

③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將還原_________（填離子符號(hào)）。

（2）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是：___________________________________________。

（3）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=______________________�！� 已知：Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.00×10-10】

（4）已知：NH3·H2O+OH Kb=1.8×105；

H2C2O4H++ Ka1=5.4×102；

H++ Ka2=5.4×105。

所用(NH4)2C2O4溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

（5）從萃后余液中制取CoC2O4·2H2O，需要進(jìn)行的系列操作有蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施(其他條件一定)不能增大反應(yīng)速率的是( )

A.增大HCl溶液的濃度B.粉碎CaCO3固體

C.升高反應(yīng)體系的溫度D.減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案