在一個不導熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：
a(g)＋b(g) 2c(g)　ΔH1<0
x(g)＋3y(g) 2z(g)　ΔH2>0
進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是(　　)

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v（Y2）＝0.1mol/（L·min），生成的c（Z）為0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學方程式是（  ）

A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y 
C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是（  ）

A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y
B．若x∶y＝1∶2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A>B
C．若x∶y＝1∶3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D．若x＝1.2，y＝1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v正<v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(　　)

A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．p1<p2,縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù)
B．p1>p2,縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)
C．p1<p2,縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率
D．p1<p2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經(jīng)過2 min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(　　)

A．在2 min內(nèi)，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B．若再充入0.1 mol SO3，達到平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)會減小
C．在1 min時，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1
D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某工業(yè)反應(yīng)為:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時X2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是（  ）

A．由圖Ⅰ可知,加入適當?shù)拇呋瘎?E和ΔH都減小
B．圖Ⅱ中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d
C．圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點
D．圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是(   )

A．通入大量O2 B．增大容器容積
C．移去部分SO2 D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2，反應(yīng)2NO2（g）??N2O4（g）經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s
0
50
150
250
350
n（N2O4）/mol
0
0.12
0.18
0.20
0.20
 
下列說法正確的是（　�。�。
A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時，v（正）＜v（逆）
C．保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K＝0.125，則反應(yīng)的ΔH＜0
D．T ℃時，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

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