【題目】室溫下,將一元酸HA溶液和KOH溶液等體積混合,實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶

液的pH

[HA]

[KOH]

0.1

0.1

9

x

0.2

7

下列判斷不正確的是(  )

A. 實驗①反應(yīng)后的溶液中:[K]>[A]>[OH]>[H]

B. 實驗①反應(yīng)后的溶液中:[OH]=[K]-[A]=mol·L-1

C. 實驗②反應(yīng)后的溶液中:[A]+[HA]>0.1 mol·L-1

D. 實驗②反應(yīng)后的溶液中:[K]=[A]>[OH]=[H]

【答案】B

【解析】

由題給信息可知等濃度等體積的一元酸HAKOH混合后溶液的pH=9,說明HA為弱酸,據(jù)此分析可得結(jié)論。

A.HA是弱酸,則有實驗①反應(yīng)后的溶液中[K]>[A]>[OH]>[H],故A正確;B.實驗①反應(yīng)后的溶液中[OH]=[K]+[H]-[A],故B錯誤;C.為使反應(yīng)后溶液的pH=7,則起始時x>0.2mol/L,反應(yīng)后的溶液中:[A]+[HA]>0.1 mol·L1C正確;D.由溶液中的電荷守恒分析可得實驗②反應(yīng)后的溶液中:[K]=[A]>[OH]=[H],故D正確;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物是一種扁桃酸衍生物,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C9H8O3Br

B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面內(nèi)

C. 1mol該有機(jī)物最多與2mol NaOH反應(yīng)

D. 該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中,屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環(huán)上只有2個取代基的有12種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:

(1)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗,在體積為2 L的密閉容器中,充入2 mol CO2和8 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =________;

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K________

(2)830 ℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

物質(zhì)

A

B

C

D

n(CO2)

3

1

3

1

n(H2)

2

2

4

2

n(CH3OH)

1

2

3

0.5

n(H2O)

4

2

3

2

(3)25 ℃,1.01×105Pa時,16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時,放出363.3 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵,

已知:Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol1

C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:____________________。

(3)CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_____K(填“>”“=”“<”)。

一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為________。

一定溫度下,此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變 c.c(H2)=3c(CH3OH)

d.容器中密度不變 e.2C=O斷裂的同時有3H-H斷裂

(4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件下該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下圖。若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K____(填增大”、“減小不變。下同);若溫度不變,提高投料比n(H2)/n(CO2),則K__________;該反應(yīng)H_________0(填“>”、“<”“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng),可以制得Na2S2O3。已知10℃70℃時,Na2S2O3100g水中的溶解度分別為60.0g212g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體(Na2S2O3·5H2O的相對分子質(zhì)量為248)

步驟如下:

稱取12.6g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0mL水。

另取4.0g硫粉,用少許乙醇潤濕后,加到上述溶液中。

(如圖所示,部分裝置略去),水浴加熱,微沸,反應(yīng)約1小時后過濾。

濾液在經(jīng)過______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

進(jìn)行減壓過濾并干燥。

(1)儀器B的名稱是________,其作用是____________________,加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

(2)步驟應(yīng)采取的操作是_________________、________________

(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是___________。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測的方法是:______________________________

(4)為了測產(chǎn)品的純度,稱取7.40g 產(chǎn)品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol/L 的碘水,用__________(填酸式堿式)滴定管來滴定(2S2O32 + I2 = S4O62 + 2I),滴定結(jié)果如下:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

0.30

30.52

第二次

0.36

31.06

第三次

1.10

31.28

則所得產(chǎn)品的純度為______________________________,你認(rèn)為影響純度的主要原因是(不考慮操作引起誤差)_________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答:

(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______________________________________。

(2)B為0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。

(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),在25 ℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100 mL 蒸餾水中;②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;③100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中;④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號);②中氯離子的濃度為___mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是( )

A. N2→NO2 B. HNO3→O2 C. SO2→H2SO4 D. H2SO4→SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān);卮鹣铝袉栴}:

(1)下列物質(zhì)中屬于復(fù)合材料的是___________(填標(biāo)號)。

A.鋼化玻璃 B.玻璃鋼 C.鋼筋混凝土 D.水泥

(2)鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石,主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品,請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學(xué)式____________

(3)新型無機(jī)非金屬材料碳化硅陶瓷(SiC)是一種耐高溫陶瓷,反應(yīng)原理為SiO23CSiC2CO↑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

(4)金屬材料的應(yīng)用更是廣泛。①工業(yè)常用30FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔,制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3Fe2、Cu2離子。當(dāng)向腐蝕液中加入足量的Fe粉,一定不存在的離子是________________

②鋁熱反應(yīng)可用于冶煉難熔的金屬,請寫出AlCr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴A不能使酸性KMnO4溶液褪色,含碳量為92.3%0.1mol A完全燃燒時生成13.44L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

1A的結(jié)構(gòu)簡式為_________

2)根據(jù)下列條件寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并指明反應(yīng)類型:

A與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應(yīng)生成B__________,___________反應(yīng)。

②在催化劑作用下AH2反應(yīng)生成C_______________,__________反應(yīng)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案