應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（   ）
①第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1
③硒（Se）與氧同主族，而與鈣同周期，合成H2S比合成H2Se容易
④ 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
A．①③⑤B．①③C．①③④⑤D．全對
B
第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱其酸性隨原子序數(shù)的增大而增強。砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定小于HC1。
第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物NH3溶于水后，水溶液為堿性。鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)能與鹽酸反應，不和氫氧化鈉溶液反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）推斷題：
現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。
      
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
1.02
0.37
最高或最低化合價
 
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
+6
+1
－2
 
 
－3
－1
 
－3
 
-2
 
回答下列問題：
（1）D的元素名稱是      ，H的元素符號是       。
B在元素周期表中的位置是（周期、族）                         。
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是     。
化合物F2A2的電子式是：                ，構(gòu)成該物質(zhì)的化學鍵類型為                           。
（3）用電子式表示A的最簡單氫化物的形成過程：                 ；G的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為                       。
（4）一定條件下，IA2氣體與足量的氣體A2充分反應生成20gIA3氣體，放出24.6 kJ熱量，寫出其熱化學方程式                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒。回答：
（1）寫出五種微粒的符號：A        、B        、C        、D        、E        。
（2）C的同位素名稱：C2        。
（3）C和D形成分子的電子式為        ，空間結(jié)構(gòu)為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關于該原子的說法正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為7B．最外層電子數(shù)為2
C．核外電子數(shù)為7D．核外有3個電子層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列順序表述正確的是（    ）
A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4B．穩(wěn)定性：H2O > HF > H2S
C．原子半徑：Na > Mg > OD．還原性：F－> Cl－> S2－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素
A．在自然界中能以游離態(tài)的形式存在
B．單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維
C．最高價氧化物性質(zhì)非常穩(wěn)定，但在一定條件下可以顯氧化性
D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的相對分子質(zhì)量與X最最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17∶ 40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：
（1）寫出各元素名稱：X            、Y                、Z              。
（2）X與Y形成的離子化合物的電子式為 ______  ，Z的單質(zhì)通入澄清石灰水反應的離子方程式是  _____   。
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物與水反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是
A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
C．離子半徑K+＞Cl-＞S2-＞SD．酸性HClO4 ＞H2SO4＞H2CO3＞HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：① m-4 ② m+4 ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6，其中正確的組合的是 (　 )
A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤

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