Question

（1）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH₃）和硫化氫（H₂S）的質量比

1：2

，密度比

1：2

；同質量的氨氣和硫化氫的體積比為

2：1

；若二者有相等的氫原子數，則它們的體積比為

3：2

．
（2）0.5mol H₂O的質量為

9g

，其中共含有約

1.5N_A

個原子．
（3）在

500

ml 0.2mol/L NaOH溶液中含4.0g溶質；配置100.0ml 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O的質是

5.0g

．

Answer 1

分析：（1）同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，同體積的氨氣（NH₃）和硫化氫（H₂S）的物質的量相等，根據m=nM判斷二者質量之比，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比；
同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，結合n=

m

M

判斷體積之比；
二者含有原子數目相等，則氨氣與硫化氫的物質的量之比為2：3，同溫同壓下體積之比等于物質的量之比；
（2）根據m=nM計算0.5mol H₂O的質量，含有原子為1.5mol，根據N=nN_A計算原子數目；
（3）根據n=

m

M

計算4gNaOH的物質的量，再根據V=

n

c

計算氫氧化鈉溶液的體積；根據n=cV計算硫酸銅的物質的量，硫酸銅物質的量等于硫酸銅晶體的質量，根據m=nM計算CuSO₄?5H₂O的質量．

解答：解：（1）同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，同體積的氨氣（NH₃）和硫化氫（H₂S）的物質的量相等，根據m=nM可知二者質量之比為=17g/mol：34g/mol=1：2，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比為17g/mol：34g/mol=1：2；
同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，結合n=

m

M

可知同質量的氨氣和硫化氫的體積比為34gmol：17g/mol=2：1；
二者含有原子數目相等，則氨氣與硫化氫的物質的量之比為2：3，同溫同壓下體積之比等于物質的量之比為2：3，
故答案為：1：2；1：2；2：1；2：3；
（2）根據m=nMl可知0.5mol H₂O的質量為0.5mol×18g/mol=9g，含有原子為1.5mol，含有計算原子數目為1.5mol×N_Amol^-1=1.5N_A，
故答案為：9g；1.5N_A；
（3）4gNaOH的物質的量為

4g

40g/mol

=0.1mol，故氫氧化鈉溶液的體積為

0.1mol

0.2mol/L

=0.5L=500mL；
配制100.0ml 0.2mol/L CuSO₄溶液需要硫酸銅的物質的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol，硫酸銅物質的量等于硫酸銅晶體的質量，故需要CuSO₄?5H₂O的質量為0.02mol×250g/mol=5.0g，
故答案為：500；5.0g．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用．