【題目】在一定溫度下,向冰醋酸中加水稀釋,溶液導(dǎo)電能力變化情況右圖所示,回答下列問題。
(1)“O”點時液體不能導(dǎo)電,說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。
(2)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________;a、b、c三點對應(yīng)的溶液中c(H+)最大的是________。
(3)要使c點溶液中c(CH3COO-)增大而c(H+)減小,可采取的兩種措施是______________。
(4)若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.001 mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________。
(5)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是________________
A.c(H+) B.H+個數(shù)
C.CH3COOH分子數(shù) D.
【答案】 不含 c>b>a b 加入鋅、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可) 1×10-5 BD
【解析】(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電性越強,冰醋酸為共價化合物,不存在離子鍵,則沒有自由移動的離子,所以冰醋酸不導(dǎo)電,故答案為:不含;
(2)醋酸是弱電解質(zhì),所以醋酸溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進醋酸電離,所以溶液體積越大,醋酸的電離程度越大,根據(jù)圖像知,水的體積越大,溶液的濃度越小,醋酸的電離程度越大,所以醋酸電離程度大小順序是c>b>a;溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,所以溶液導(dǎo)電能力越大氫離子濃度越大,則氫離子濃度最大的為b,故答案為:c>b>a;b;
(3)要使醋酸根離子濃度增大,c(H+)減少,可以采用消耗氫離子的方法使電離平衡向正方向移動,故可以加入Zn,NaOH等;或者增加醋酸根濃度使電離向逆方向移動,故可加CH3COONa等,故答案為:加入Zn,NaOH或CH3COONa;
(4)經(jīng)實驗測得C點處:c(CH3COOH)=0.1molL-1,c(CH3COO-)=0.001molL-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka==1.0×10-5,故答案為:1.0×10-5;
(5)A.在稀釋過程中,溶液的體積增大,氫離子的濃度減小,故A錯誤;B.弱電解質(zhì)越稀,電離度越大,即電離出的氫離子數(shù)越多,故B正確;C.弱電解質(zhì)越稀,電離度越大,平衡向右移動,CH3COOH分子數(shù)減少,故C錯誤;D.加水稀釋,促進電離,n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,則c(H+)/c(CH3COOH)增大,故D正確;故答案為:BD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如圖所示。
回答下列問題:
(1)淀粉的組成可表示為___________,A分子中的官能團名稱為__________。
(2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為________,反應(yīng)⑧的類型為______________。
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(4)反應(yīng)⑥可用于實驗室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2,可選用的試劑是________。
A.溴水 B.酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D.濃硫酸
(5)已知D的相對分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的分子式為____________。
(6)為了證明反應(yīng)①是否發(fā)生,可取①反應(yīng)后的溶液2mL于一支試管中,用____調(diào)節(jié)溶液至中性,再向其中加入2 mL_____,再加入4~5滴_____(以上用如下所提供試劑的字母填空),加熱一段時間,若有______________現(xiàn)象產(chǎn)生,則證明反應(yīng)①已發(fā)生。
實驗中可供選擇的試劑:
A.10%的NaOH溶液 B.2%的氨水 C.5%的CuSO4溶液 D.碘水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事實不能說明該反應(yīng)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時形成1 mol H-Cl鍵 B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變
C. 容器內(nèi)氣體壓強不再改變 D. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A. V(NaOH)=0時,c(H+)=1×10-2mol/L
B. V(NaOH)<10mL時,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C. V(NaOH)=10mL時,c(H+)=1×10-7mol/L
D. V(NaOH)>10mL時,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列.正確的( )
A.硫酸,純堿,孔雀石
B.硝酸,燒堿,綠礬
C.冰醋酸,乙醇,醋酸鈉
D.鹽酸,熟石灰,苛性鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】巳知:25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時、溶液pH隨加水量的變化,下列說法正確的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-3 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
D. 圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
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【題目】纈氨霉素(valinomycin)是一種脂溶性的抗生素,是由12個分子組成的環(huán)狀化合物,它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 纈氨霉素是一種蛋白質(zhì)
B. 纈氨霉素完全水解可得到四種氨基酸
C. 纈氨霉素完全水解后的產(chǎn)物中有三種產(chǎn)物互為同系物
D. 纈氨霉素完全水解,其中一種產(chǎn)物與甘油醛()互為同分異構(gòu)體
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙變紅色的溶液:Al3+、Cu2+、I-、S2O32-
B. 常溫下,加水沖稀時的值明顯增大的溶液:CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
C. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液:[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-
D. 加入鋁粉放出氫氣的溶液:K+、Cl-、Mg2+、SO42-
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【題目】一些硼化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦為原料可以制得硼酸及其他硼化合物�;卮鹣铝袉栴}:
(1)硼酸(H3BO3)為一元酸,硼酸中B的化合價為__________________。
(2)已知:Ka(H3BO3)=5.8×10-l0,Ka(H2CO3)=4.4×10-7,Ka(HCO3-)=4.7×10-l1,向飽和硼酸溶液中滴加0.1 molL-1Na2CO3溶液,____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
(3)以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4,BH4-的電子式為______________。NaBH4與BF3在50℃~70℃反應(yīng)生成NaBF4和乙硼烷(B2H6),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
(4)硫酸溶解鐵硼礦可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+雜質(zhì)的硼酸溶液,提純過程中加入H2O2的目的是____________________,為除去Fe3+、Al3+ (使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1),需至少調(diào)節(jié)pH=_________(已知: Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38)
(5)H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①a接電源的____________ (填“正極”、“ 負極”)
②寫出陽極的電極反應(yīng)式__________________________________。
③原料室中陰、陽離子是如何遷移的?_______________________________________。
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