【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中關(guān)于用途的描述，不正確的是( )

A.裝置：收集二氧化碳，從a口進(jìn)氣b口排氣

B.裝置：用于石油的分餾

C.裝置：用于分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘

D.裝置：可用來(lái)制取氨氣

【答案】C

【解析】

A. 二氧化碳密度比空氣大；

B. 冷凝水下進(jìn)上出；

C. 分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)物，在水中溶解度不大；

D. 氧化鈣與水反應(yīng)放熱，結(jié)合氨水中存在的平衡分析。

A. 二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，長(zhǎng)進(jìn)短出，A正確；

B. 為了充分冷凝，采用逆流原理，冷凝水下進(jìn)上出，溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，測(cè)定蒸氣溫度，操作合理，B正確；

C. 因氧化性Cl2>I2，所以Cl2會(huì)把KI中的I-置換出來(lái)：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的碘能溶于水，用過(guò)濾的方法無(wú)法分離氯化鉀和碘水，利用I2易溶于有機(jī)物，在水中溶解度不大，應(yīng)該向其中加入CCl4或苯作萃取劑，然后再進(jìn)行分液的方法，C錯(cuò)誤；

D. 氧化鈣與水反應(yīng)放熱，可促進(jìn)一水合氨分解，產(chǎn)生氨氣；二者反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2電離產(chǎn)生的OH-也促使平衡向產(chǎn)生氨氣的方向移動(dòng)，可用來(lái)制取氨氣，D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是(　　)

A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子

C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳來(lái)衡量(總有機(jī)碳＝水樣中有機(jī)物所含碳元素的質(zhì)量/水樣的體積)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。

步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時(shí)間(裝置見(jiàn)上圖，夾持類儀器省略)。

步驟2：再向水樣中加入過(guò)量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2)，加熱充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步驟3：將吸收CO2后的濁液過(guò)濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步驟1的目的是__________________________________。

（2）計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L－1表示)，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。_______________

（3）用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值，其原因可能是（寫(xiě)出一條即可）____

（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)。

①請(qǐng)補(bǔ)充完整改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案：取V L的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n1 mol；__________，測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n2 mol。

②利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，所取水樣的總有機(jī)碳為_____________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.①常溫常壓，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ的熱量。寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：________________________________________________________

②4g氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，熱化學(xué)方程式是_______________

Ⅱ.如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3, △H < 0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是__________；b c過(guò)程中改變的條件可能是____________； 若減小壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c~d處_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10，已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)和右圖所示的分子結(jié)構(gòu)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是( )

A.(6a+5d-4c-12b)kJmol-1B.(4c+12b-6a-5d) kJmol-1

C.(4c+12b-4a-5d) kJmol-1D.(4a+Sd-4c-12b) kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生 未配平反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為 、時(shí)發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A.發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v

B.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為

C.時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用水煤氣還原法處理，其中一個(gè)反應(yīng)為 。在一定壓強(qiáng)下發(fā)生該反應(yīng)，平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與原料氣投料比和溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.正反應(yīng)的活化能B.：

C.逆反應(yīng)速率：D.增大壓強(qiáng)，增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A＋3BC＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.υ(A)＝0.5mol/(L·s)B.υ(B)＝0.8mol/(L·s)

C.υ(C)＝0.3mol/(L·s)D.υ(D)＝10mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，且它們的質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：D>A>CB.常溫常壓下，B單質(zhì)為固態(tài)

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：B>CD.C的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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