【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖,下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下,薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 石灰石溶于稀鹽酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 氧化鎂與稀硫酸:MgO+2H+=Mg2++H2O
D. 常溫下,將銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
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【題目】[化學—選修5:有機化學基礎(chǔ)]縮醛在有機合成中常用于保護羰基或作為合成中間體,同時還是一類重要的香料,廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛,分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)結(jié)構(gòu)。下面是G的一種合成路線:
已知:
① 芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為8.7%,A的質(zhì)譜圖中,分子離子峰對應(yīng)的最大質(zhì)荷比為92;D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。
②
③ 同一個碳原子連接兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 ,E的名稱是 。
(2)由D生成E的反應(yīng)類型是 ,E→F的反應(yīng)條件是 。
(3)由B生成N的化學方程式為 。
(4)有研究發(fā)現(xiàn),維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑,具有價廉、效率高、污染物少的優(yōu)點。維生素C的結(jié)構(gòu)如右圖。則維生素C分子中含氧官能團名稱為 。
(5)縮醛G的結(jié)構(gòu)簡式為 。G有多種同分異構(gòu)體,寫出其中能同時滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫譜為4組峰。
(6)寫出用2-丁烯為原料(其他無機試劑任選)制備順丁橡膠(順式聚1, 3-丁二烯)的合成路線: 。
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【題目】[化學—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題:
(1)B、C中第一電離能較大的是 ,基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為 。
(2)DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是 。
(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6屬于 晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為 雜化。
② [C(OH)4]-中存在的化學鍵有 。
(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是 。
(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
① 在該晶胞中,E的配位數(shù)為______________。
② 原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中,原子坐標參數(shù)a為(0,0,0);b為(,0,);c為(,,0)。則d原子的坐標參數(shù)為_________________。
③ 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為_________ pm(列出計算式即可)。
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【題目】下列框圖中,已知A、E、F、H是單質(zhì),其中只有A是固體,其它都是氣體,且H呈黃綠色;B是最常見液體,G的焰色反應(yīng)呈黃色,L是白色沉淀,M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標出。
(1)寫出B的化學式:______________C的化學式:____________________。
(2)寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(3)寫出L→M的現(xiàn)象是:________________________。
(4)從G與J反應(yīng)后的混合物中得到M的操作方法叫做___________________。
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【題目】下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( )
A.可溶于水
B.具有較高的熔點
C.水溶液能導(dǎo)電
D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
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【題目】2015年末,在巴黎召開的全球氣候變化大會討論了“全球氣溫升高過快”的議題。該議題的實質(zhì)是如何減少排放下列氣體中的
A. H2 B. CO2 C. N2 D. O2
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【題目】T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )
A.升高溫度,W(g)體積分數(shù)增加,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K減小
C.平衡正向移動,化學平衡常數(shù)一定增大
D.該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
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