斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H:436 kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列說法正確的是(　　)

A．H2與Br2反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102kJ

B．2 L HBr(g)分解成1 L H2(g)和1 L Br2(g)吸收102 kJ的熱量

C．1 mol H2(g)與1 mol Br2(l)反應生成2 mol HBr(g)放出的熱量大于102 kJ

D．在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol Br2(g)的能量總和大于2 mol HBr(g)的能量

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）氨氣可由N2和H2反應制取，N2（g）+3H2  （g）   2NH3（g）反應

過程的能量變化如圖所示：

已知：1molN2分子中的化學鍵斷裂時需要吸 

收942kJ的能量；1molH2分子中的化學鍵斷

裂時需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H

鍵時釋放390.8kJ的能量。

①圖中A、C分別表示             

                        ，E的大小對該反應    

的反應熱有無影響？          。

該反應需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低？     

理由                                                   。

②圖中△H=          kJ·mol-1。

③如果反應速率ν（H2）為0.15mol· L-1 ·min-1,則ν（N2）=      mol· L-1 ·min-1　ν（NH3）=         mol·L-1  ·min-1。

（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）  △H= -19.5kJ·mol-1      

     N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） △H= -534.2kJ·mol-1

請寫出肼和 N2O4反應的熱化學反應方程式                                。

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