【題目】利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下:

下列說法錯誤的是

A. 向大氣中排放SO2可能導致酸雨發(fā)生

B. 中和器中發(fā)生反應的離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O

C. 進入離心機的分散系是懸濁液

D. 檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液

【答案】D

【解析】

A.二氧化硫與水反應生成H2SO3,H2SO3又被空氣中的氧氣氧化為H2SO4反應產(chǎn)生的硫酸進入水中形成酸雨,故SO2形成的硫酸型酸雨,A正確;

B.在中和器中主要是將亞硫酸氫鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鈉,同時碳酸氫鈉反應得到碳酸鈉,主要反應化學方程式為:NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O,B正確;

C.經(jīng)過中和器后的物質(zhì)既有形成的結(jié)晶狀的固態(tài)物質(zhì),也有溶液,在離心機中進行混合物的分離,因為形成的固態(tài)顆粒小,因此有膠體存在,進入離心機的分散系是懸濁液,C正確;

D.檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4,若用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液,H+、SO32-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應,使SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-,因此不能檢驗其中是否含有Na2SO4,要用稀HClBaCl2溶液檢驗,D錯誤;

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含 S2-、 Fe2+、 Br -、 I- 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2通入 Cl2 的體積(標準狀況) 和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1L0.01molNaAlO20.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應,當0.01mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應關(guān)系正確的是( )

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮,設(shè)計了一套實驗裝置(部分夾持裝置已略去):

(1)寫出E中反應的化學方程式_____。

(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式______________

(3)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

(4)有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請指出洗氣裝置盛裝試劑______。

(5)通入D裝置的兩根導管左邊較短、右邊較長,目的是________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍,下列說法中正確的是

A. 向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定變藍

B. 途徑II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3

D. 一定條件下,IIO3可能生成I2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________ ;

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與最高價氧化物的水化物反應的化學方程式:_________

(3)③⑦⑩三種元素的陰離子還原性順序為: _________________;⑦單質(zhì)的水溶液呈__________

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 _______(填物質(zhì)化學式) ;(提示:同周期元素,從左到右非金屬性逐漸增強。)

(5)③元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ ;

(6)設(shè)計實驗方案:比較單質(zhì)氧化性的強弱,請將方案填入下表。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

____________________

____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是( )

A.圖1中,鐵釘易被腐蝕

B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍色沉淀出現(xiàn)

C.圖3中,燃氣灶的中心部位容易生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕

D、圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當于原電池的正極

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素XYZ、WQ在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子半徑的大小順序為:r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)

B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

D. XZ、WQ四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍;C原子核外的最外層中只有兩對成對電子,D在元素周期表的各元素中電負性最大,E和C同主族,G是前四周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素。

請回答下列問題:

(1)A、B、C的第一電離能從小到大的順序為_______。(用元素符號表示)

(2)AC2與EC2分子的空間構(gòu)型分別是______________。相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大,理由是_______。

(3)用氫鍵表示式寫出D的氫化物在水溶液中存在的任意一種氫鍵_______。

(4)G的價電子排布式為_______;G與CO形成的配合物G(CO)6中,1molG(CO)6中含有的σ鍵數(shù)目為_________。

(5)和G同周期的鐵元素,其單質(zhì)及其化合物應用廣泛。

①某有機鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵,是一種配合物。該配合物中所含的陰離子的空間構(gòu)型為_____,寫出一個與該陰離子互為等電子體的分子________

②氯化亞鐵的熔點為674℃,而氯化鐵的熔點僅為282℃,二者熔點存在差異的主要原因是________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案