【題目】我國擬大力推廣使用氫氧燃料電池的公共汽車。某種以質(zhì)量分數(shù)為30%的KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時的電極反應如下：2H2 +4OH- - 4e-4H2O， O2 + 2H2O + 4e-4OH- ，下列有關該氫氧燃料電池的說法中，不正確的是( )

A.該電池工作一段時間后，KOH溶液的濃度逐漸降低

B.供電時的總反應為：2H2 + O22H2O

C.燃料電池的能源利用率較高，且清潔環(huán)保，持續(xù)性好

D.該燃料電池可以用兩個活性相同的電極

【答案】B

【解析】

根據(jù)題中氫氧燃料電池可知，本題考查燃料電池原理，運用原電池原理分析。

A.電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2=2H2O，水的質(zhì)量增大，KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)減小，A項正確；

B.電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2=2H2O，，電池中沒有發(fā)生燃燒，反應條件不是點燃，B項錯誤；

C.氫氧燃料電池能源利用率較高，產(chǎn)物是水，無污染且清潔環(huán)保，持續(xù)性好， C項正確；

D.燃料電池中電極可以是兩個相同的惰性電極，如均用碳棒作電極，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）1.204×1024個H2SO4分子共含_______個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀釋到1000 mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

（2）22 gNa2R2中含0.4 mol的Na＋，則R的相對原子質(zhì)量是_____________。

（3）把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____________（假設混合時溶液體積變化忽略不計）

（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5 mol/L，SO42－濃度為0.9 mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。

（5）把標準狀況下V L氣體（摩爾質(zhì)量M g/mol）溶于1 L水中（不考慮反應），所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有關說法正確的是

A.若加入催化劑，則反應的△H 增大

B.加壓時，平衡向正反應方向移動，反應的平衡常數(shù)增大

C.若反應溫度升高，則活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大

D.若低溫時，該反應為正向自發(fā)進行，則△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖所示。

（1）氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。

（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ）

A．該反應的化學方程式為M═2N

B．若t1=1，則反應開始至t1時間段M 的反應速率為1mol﹒L-1﹒min-1

C．t3時正反應速率等于逆反應速率

D．t2時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“治污水”是“五水共治”工程中一項重要舉措。

（1）某污水中的有機污染物為三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7還原產(chǎn)物為Cr3+）溶液可將三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2。寫出該反應的離子反應方程式_____。

（2）化學需氧量（COD）是水質(zhì)測定中的重要指標，可以反映水中有機物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量。某學習小組用重鉻酸鉀法測定某水樣的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：

操作步驟：

Ⅰ量取20.00mL水樣于圓底燒瓶中，并加入數(shù)粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液中加入到圓底燒瓶中，安裝反應裝置（如上圖所示）。從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應后停止加熱。Ⅲ待反應液冷卻后加入指示劑2滴，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。發(fā)生的化學反應方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。請回答：

①量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液用到的儀器是_______________（填儀器a或儀器b）。

②下列有關說法正確的是 _________________（用相應編號填寫）。

A. 配制重鉻酸鉀標準溶液時所有需用到儀器有：天平（含砝碼）、玻璃棒、燒杯和容量瓶

B. 滴定前錐形瓶、滴定管均需用蒸餾水洗后再用待取液進行潤洗

C. 滴定時用左手控制旋塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色變化，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

D. 加熱回流結束后，未用蒸餾水沖洗冷凝管管壁，則滴定測得的硫酸亞鐵銨體積偏小

③已知：重鉻酸鉀標準溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0.01000 mol·L－1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為18.00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣的化學需氧量COD=_______mg/L。

（3）工業(yè)上常用鐵炭(鐵屑和活性炭混合物)微電解法處理污水。保持反應時間等條件不變，測得鐵碳混合物中鐵的體積分數(shù)、污水溶液pH對污水COD去除率的影響分別如圖1、圖2 所示。

①由圖1、圖2可知下列推論不合理的是________________。

A. 活性炭對污水中的還原性物質(zhì)具有一定的吸附作用

B. 酸性條件下，鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+

C. 當鐵碳混合物中鐵的體積分數(shù)大于50%時，COD的去除率隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)增加而下降的主要原因是溶液中微電池數(shù)目減少

D. 工業(yè)降低污水COD的最佳條件為：鐵的體積分數(shù)占50%；污水溶液pH約為3

②根據(jù)圖2分析，COD的脫除率降低的原因可能為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將表面氧化的鎂條2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集到標準狀況氣體2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氫氧化鈉溶液，開始滴入時無沉淀生成，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后開始出現(xiàn)白色沉淀，當?shù)渭託溲趸c溶液體積至100 mL時，恰好使沉淀完全。試求(溶液體積變化忽略不計)：

(1)鎂條中已被氧化的鎂和未被氧化的鎂的物質(zhì)的量之比____________；

(2)最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）裝置B中盛放的試劑是________________。裝置D的作用是____________。

（2）點燃C處酒精燈，并閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生白色沉淀，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________。E中發(fā)生反應的離子方程式：________。

（3）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應前固體質(zhì)量為16g，反應后固體質(zhì)量減少2.4g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分______________________________(用化學式表示)。

（4）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式：________________，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________。

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